Kvantitative aspekter av løsningene

de kaller seg selv kvantitative aspekter av løsningene på etablerte proporsjoner mellom mengden oppløst stoff (oppløst stoff) og mengden stoff som oppløses (løsemiddel). Arbeid med kvantitative aspekter, det vil si med konsentrasjonene av løsninger, innebærer kunnskap om flere aspekter:

• Oppløselig masse

• løsemiddelmasse

• Løsningsmasse (det er summen mellom massen av løsemidlet og løsemiddelmassen)

• Oppløs volum

• Løsemiddelvolum

• Løsningsvolum (det er summen mellom løsemiddelvolumet og løsemiddelvolumet)

• Antall mol oppløst stoff

• Antall mol løsemiddel

• Antall mol oppløsningen (det er summen mellom antall mol oppløst stoff og antall mol oppløsningsmiddel)

For å referere til ethvert aspekt av løsningsløsningen, vil vi alltid bruke indeks 1. Når det gjelder løsningsmidlet, vil vi alltid bruke indeks 2. For løsningen vil ingen indeks bli brukt.

De kvantitative aspektene ved løsningene blir bearbeidet ved hjelp av noen formler, nemlig:

Åndedrettsvern beregner mengden (konsentrasjonen) av alkohol i blodet

• felles konsentrasjon (Ç)

Det involverer forholdet mellom massen av det oppløste stoffet (vanligvis i gram per liter, ifølge systemet Internasjonale målinger) og oppløsningsvolumet (vanligvis i liter, ifølge det internasjonale systemet av tiltak). Det er angitt av følgende formel:

C = m₁
V

m₁ = masse av løsemiddel
V = løsningsvolum

• Tetthet (d)

Det involverer forholdet mellom massen av løsningen (vanligvis i gram per liter, ifølge systemet Internasjonale målinger) og volumet av løsningen (vanligvis i milliliter, ifølge International System av tiltak). Det er angitt av følgende formel:

d = m
V

m = Løsningsmasse
V = løsningsvolum

Observasjon: m = m₁ + m₂ (løsemiddelmasse) og V = V₁ (volum av løsemiddel) + V₂ (volum løsningsmiddel)

• Molaritet eller molar konsentrasjon (M)

Involverer forholdet mellom antall mol av det oppløste stoffet (vanligvis i mol, ifølge systemet Internasjonale målinger) og oppløsningsvolumet (vanligvis i liter, ifølge det internasjonale systemet av tiltak). Det er angitt av følgende formel:

M = Nei₁
V

Nei₁ = antall mol oppløst stoff
V = løsningsvolum

Merk: Det er bemerkelsesverdig at antall mol av det oppløste stoffet kan beregnes ved følgende forhold:

Nei₁ = m₁
M₁

m₁ = masse av løsemiddel
M₁ = molær masse av oppløst stoff

Dermed kan molaritetsformelen fortsatt skrives som følger:

M = m₁
M₁.V

• Massetittel (T)

Det involverer forholdet mellom løsemiddelmassen (vanligvis i gram, i henhold til det internasjonale målesystemet) og løsningsmassen (vanligvis i gram, ifølge det internasjonale målesystemet). Det er angitt av følgende formel:

T = m₁
m

m₁ = masse av løsemiddel
m = løsningsmasse

• Tittel i volum (T)

Det involverer forholdet mellom løsemidlets volum (vanligvis i liter, i henhold til det internasjonale målesystemet) og løsningsvolumet (vanligvis i liter, i henhold til det internasjonale målesystemet). Det er angitt av følgende formel:

T = V₁
V

V₁ = volum av løsemiddel
V = løsningsvolum

• Molalitet (W)

Det involverer forholdet mellom antall mol av det oppløste stoffet (vanligvis i mol, ifølge det internasjonale systemet av tiltak) og massen av løsningsmidlet (vanligvis i kilogram, ifølge International System of Målinger). Det er angitt av formelen:

W = Nei₁
m₂

Nei₁ = antall mol oppløst stoff
m₂ = masse løsemiddel

Det er bemerkelsesverdig at antall mol av det oppløste stoffet kan beregnes ved følgende forhold:

Nei₁ = m₁
M₁

m₁ = masse av løsemiddel
M₁ = molær masse av oppløst stoff

Dermed kan molalitetsformelen fortsatt skrives som følger:

W = m₁
M₁.m₂

• Molar fraksjon (X)

Det involverer forholdet mellom antall mol av løsemidlet eller løsningsmidlet (vanligvis i mol, ifølge systemet Measurement International) og antall mol av løsningen (vanligvis i mol, ifølge International System av tiltak). Det er angitt av følgende formler:

- Når det gjelder løsemidlet:

X₁ = Nei₁
Nei

Nei₁ = antall mol oppløst stoff
n = antall mol av oppløsningen

Hvis det er nødvendig å beregne verdien av n₁, bruk bare lenken:

Nei₁ = m₁
M₁

Hvis det er nødvendig å beregne verdien av n₂, bruk bare lenken:

N₂ = m₂
M₂

For å beregne n, bruk bare formelen:

n = n₁ + n₂

- Når det gjelder løsningsmidlet:

X₂ = Nei₂
Nei

Nei₂ = antall mol løsemiddel
n = antall mol av oppløsningen

• deler per million (ppm)

Det er det kvantitative aspektet av løsningene (ekstremt fortynnet) som indikerer mengden i gram oppløst stoff som er tilstede i en million gram av en bestemt løsning. Det kan uttrykkes som følger:

1 ppm = 1 del i gram av det oppløste stoffet
1.000.000 gram løsning

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm