O svovelsyre det er en syre sterk og etsende, også kalt batterisyre eller vitriololje. Det er et av de mest brukte stoffene i bransjen, og det er derfor det brukes som industriell kraftindikator av et land.
Funksjoner
Ved romtemperatur er svovelsyre væske, med en temperatur på Fusjon i 10,38 ° C og temperatur på kokende lik 337 ° C, slimete, fargeløs, luktfri og etsende. Tettheten er 1,84 g / cm3 og det er løselig i polare løsningsmidler, og med vann finner en ekstremt eksoterm reaksjon sted.
Se også:Endotermiske og eksoterme prosesser
Derfor er en av forholdsregler som må tas når du blander svovelsyre og vann, å alltid tilsette syren til vannet, og aldri omvendt, fordi på denne måten frigjøres varme.
Svovelsyre har en høy grad av ionisering (α = 61%), det vil si at det er en sterk syre. I tillegg har den en høy oksiderende og dehydreringskraft, og av den grunn er det så farlig som det kan forkulles organiske forbindelser, som vev av levende organismer.
I naturen kan svovelsyre finnes i fortynnet form
, på grunn av din høye løselighet i vann, i sur nedbør og i vann fra mineralkilder som har sulfider, som f.eks sulfid av jern.Vite mer:Smeltepunkt og kokepunkt
Svovelsyreformel
Svovelsyre består av to atomer av hydrogen, en av svovel og fire av oksygen, noe som resulterer i molekylformelen H2KUN4, og dine strukturformel é tetraeder.
Som andre syrer er svovelsyre løselig i vann og frigjør H-ionet.+, i så fall: to kationer. Se reaksjonen:
H2KUN4 (aq) → 2 H+(her) + OS42-(her)
Hva er den til?
Svovelsyre er et kjemisk stoff veldig produsert og brukt av næringer, og derfor blir forbruket tatt som en indikasjon på et lands industrielle kraft. En av de mest kjente applikasjonene er hvordan batteriløsning brukes i biler.
I tillegg brukes svovelsyre i gjødselproduksjon, på raffinering av Petroleum, på vannbehandling, innen papirproduksjon og industriell rengjøring som en oksidasjon og rust.
Svovelsyre brukes også som katalysator i forskjellige kjemiske prosesser, for eksempel ved fremstilling av nylon Det er fra fast karbon.
Les også:Forskjellen mellom celle og batteri
farer
Svovelsyre er klassifisert som en av de farligste syrene som finnes på grunn av dens etsende og dehydratiserende kraft. Ved hudkontakt kan syren forårsake alvorlige forbrenninger gjennom en reaksjon av dehydrering, bryte ned proteiner, karbohydrater og lipider i huden og musklene.
Du damp frigjort av svovelsyre er også ganske skadelig, spesielt ved innånding i store mengder og forårsaker irritasjon Fra øynene og av luftveier.
Av disse grunner må det utvises stor forsiktighet når du håndterer svovelsyre og lagrer den riktig: i glassbeholder (siden det, avhengig av konsentrasjonen av syren, kan smelte plasten) og riktig merking av konsentrasjonen din.
Av Victor Ferreira
Kjemilærer
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm