Dissosiasjon av baser det er en fysisk prosess som oppstår med denne viktige gruppen av uorganiske stoffer når de er oppløst i vann, eller når de går gjennom fusjonsprosessen (passering fra fast tilstand til flytende tilstand gjennom oppvarming).
Generelt er fenomenet base dissosiasjon det er frigjøringen av kationene og anionene som danner ionisk forbindelse, som i dette tilfellet er basen. Så i løpet av base dissosiasjon, utgivelsen av ioner som allerede eksisterer i forbindelsen, det vil si at ingen nye ioner dannes.
Basen er dannet av hvilket som helst metall (X), som er kationen av forbindelsen, eller av ammoniumkationen (NH-gruppen4+), bundet til hydroksidanionet (representert av OH-gruppen), som i representasjonene nedenfor:
Generelle representasjoner av en grunnformel
form av representerer base dissosiasjon det gjøres gjennom en ligning der vi i reaktanten har basen, og i produktene har vi ionene (kationer og anioner). Det som utgjør forskjellen er hvordan dissosiasjonen foregår:
Oppløsning av basen i vann:
Ligning som representerer dissosiasjonen av en base i et vandig medium
Dissosiasjon ved basissammenslåing:
Ligning som representerer dissosiasjonen av en base ved fusjonsprosessen
Når vi analyserer de generelle ligningene ovenfor, bekrefter vi at vi i alle disse alltid vil ha basen, kationen (som er metallet eller NH-gruppen4+) og anionet (OH-). Men er de alle sånn? Er det ingen forskjell mellom dem? For det første spørsmålet er svaret nei, og for det andre spørsmålet er svaret ja.
Når vi gjennomfører dissosiasjon fra en base, er det grunnleggende først å analysere grunnformelen, fordi vi ut fra den kan bestemme belastningen på kation og molmengden av hydroksidanioner, siden molmengden av kation er standard (alltid 1 mol).
Det er verdt å huske at mengden av OH-grupper som er tilstede i baseformelen, bestemmer ladningen av kationen og mengden i mol av hydroksidanionen i dissosiasjonen av basen.
La oss se på eksemplene på aluminiumhydroksyd [Al (OH)3] og gullhydroksyd (AuOH). I aluminiumbaseformelen er det tre OH-grupper, og i gullbaseformelen bare en OH-gruppe. Dermed har vi i dissosiasjonen av disse basene:
Al (OH) dissosiasjon3:
Siden denne basen har tre OH-grupper i formelen, vil ladningen på kationen være +3 og mengden i mol av anioner er lik 3 mol, som vi kan se i følgende ligning:
Dissosiasjonsligning i aluminium i vandig medium
Dissosiasjon fra AuOH:
Siden denne basen har en OH-gruppe i formelen, vil ladningen på kationen være +1 og mengden i mol av anioner er lik 1 mol, som vi kan se i følgende ligning:
Ligning av basedissosiasjon med gull i vandig medium
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm
