hvis vi tenker i vanlige salter, vil vi se at de alle er faste ved romtemperatur. For å nevne noen få eksempler har vi natriumklorid (bordsalt), natriumbikarbonat (brukt som bakepulver, som et syrenøytraliserende middel, i talkum, deodoranter og skumslukkere), kalsiumkarbonat (sammensatt av marmor, kalkstein, eggeskall, skall og koraller), blant andre. Alle faste stoffer og med veldig høye smeltepunkter (bordsalt er omtrent 800 ºC).
Tidligere ble det antatt at det ikke ville være mulig å ha noen kjemiske arter i flytende tilstand med egenskaper som ligner på salt. Denne konklusjonen var basert på det faktum at i denne fysiske tilstanden interaksjonene mellom de kjemiske artene som utgjør substans (ioner, molekyler eller atomer) er sterkere enn interaksjoner i gassform og svakere enn interaksjoner i fast tilstand. Når et stoff dannes av ioner, er det en veldig sterk tiltrekningskraft mellom dets molekyler, og derfor er de vanligvis i fast tilstand.Denne situasjonen med energibalanse fører til at de aller fleste væsker dannes av nøytrale molekyler.
Men med mer detaljerte studier ble det funnet at det er flytende salter, som er bedre klassifisert som ioniske væsker, fordi de består av positive og negative ioner, men de er forskjellige fra natriumkationen (Na+) og anionet (Cℓ-) av natriumklorid. Dens nomenklatur er mer kompleks. Bare for å nevne et eksempel har vi: 1-etyl-3-metylmidazoliumkation.
Disse ioniske væskene inneholder i noen prosent noen kjennetegn ved vanlig bordsalt.
Joniske væsker kan dannes ved å blande visse stoffer sammen. For eksempel, på slutten av 1940-tallet, ble det oppdaget at når alkylpyridiniumklorid og aluminiumtriklorid ble blandet, ble det dannet et ionisk system med lav smeltetemperatur. Gjennom flere tiår har andre funn blitt gjort, og noen nyere eksempler på ioniske væsker er 1-n-butyl-3-metylimidazoliumtetrafluorborat (BMI.BF4) og 1-nbutyl-3-metylimidazoliumheksafluorfosfat (BMI.PF6).
Ioniske væsker har veldig viktige egenskaper, slik som å oppløse slike materialer. forskjellige, for eksempel plast eller bergarter, og kan også erstatte kjemiske løsemidler avledet fra Petroleum. I tillegg har de en stor fordel: de fordamper ikke og forurenser derfor ikke atmosfæren.
På grunn av disse egenskapene har ioniske væsker i økende grad blitt brukt i forskjellige kunnskapsfelt, for eksempel i batterier, i elektrokjemi, som løsningsmidler for spektroskopisk analyse av metalliske forbindelser, løsningsmidler i bifasisk katalyse, løsningsmidler for væske-væskeekstraksjon, som stasjonær fase for gasskromatografi og som syreoppløsningsmidler og katalysatorer for reaksjoner organisk.
Videre har forskere funnet ut at når du blander ioniske væsker med tradisjonelle salter, får du et salt. med egenskaper som ligner på tradisjonelle salter, men i flytende tilstand.
Forskere mente at det ikke var mulig å overføre ioniske væsker til gassform fordi de temperaturer som kreves for dette, vil føre til at de spaltes før de endrer sin tilstand av aggregering. Dermed ville prosesser som destillasjon ikke være mulig og ville ikke være i stand til å oppnå en høyere grad av renhet.
Imidlertid ble det funnet at dette kan gjøres for mange ioniske væsker, så lenge det brukes lave trykk (vakuum). På denne måten oppnås veldig rene ioniske væsker som kan brukes bredere.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
