Nøytraliseringsreaksjoner. Total og delvis nøytralisering

Nøytraliseringsreaksjoner oppstår når vi blander en syre og en base slik at mediumets pH nøytraliseres og vann og salt produseres.

Syren frigjør H-kationer i mediet⁺ som binder seg til OH-anioner^- frigjøres av basen, og med det dannes vannmolekyler. Salt dannes ved forening av syrenes anion med kationen av basen.

Generelt sett har vi:

HA + B.Åh → H₂O + BA
 ^{SYRE BASER VANNSALT}

For å forstå hvordan mediet nøytraliseres, tenk for eksempel på et begerglass som inneholder salpetersyre, som har en pH på omtrent 2,0. La oss si at vi gradvis tilfører melk av magnesia til syren. Melk av magnesia er en løsning av magnesiumhydroksydbase, som har en pH på ca. 10,0.

Jo høyere pH i en løsning, jo mer grunnleggende vil den være, og omvendt.

Over tid vil salpetersyrens pH øke, noe som betyr at den nøytraliseres av magnesias melk. Det vil komme et punkt når pH i mediet vil nå verdien lik 7.0, som er pH i vann. Vi sier altså at mediet er nøytralt.

Dette er en reaksjon av total nøytralisering, som kan uttrykkes ved følgende kjemiske ligning:

2 timerPÅ₃ + mg(ÅH)₂ → 2 timer₂O + Mg (NEI₃)₂
^{SYRE BASER VANN SALT NØYTRAL}

En full nøytraliseringsreaksjon oppstår når mengden H-ioner⁺ frigjort av syren er lik mengden OH-ioner^- utgitt av basen.I tilfelle eksemplet ovenfor ble to H frigitt⁺ og to oh^-.

Imidlertid reaksjoner av delvis nøytralisering, det vil si hvor mengden H-ioner⁺ og oh^- frigjort av henholdsvis syre og base, er forskjellig.

Delvis nøytralisering kan skje på to måter:

1. Med dannelsen av et salt med en sur karakter:

Her er et eksempel: Mens hver fosforsyreformel frigjør tre H⁺frigjør hvert molekyl natriumhydroksydbase bare ett OH^-. Dermed nøytraliseres ikke alle ioniserbare hydrogener i syren av hydroksylene i basen. Resultatet er dannelsen av en syresalt, også kalt hydrogensalt:

H₃STØV₄ + InnÅh → H₂O  + InnH₂STØV₄
^{SURBASE VANN SALSYRE}

2. Med dannelse av et salt med en grunnleggende karakter:

Her forekommer det motsatte av det forrige tilfellet, ettersom basen frigjør mer hydroksyler enn syren frigjør ioniserbare hydrogener. På denne måten vil det produserte saltet være et grunnleggende salt eller hydroksysalt.

Eksempel: Saltsyre frigjør bare ett H-kation⁺, mens magnesiumhydroksid frigjør to OH^-_. På denne måten vil en hydroksyl forbli uten å bli nøytralisert:

HCl + Mg(ÅH)₂ → H₂O + mg(ÅH)Cl
^{GRUNNSYRE VANNBASERT SALT}

Dette er akkurat reaksjonen som oppstår i magen når vi får halsbrann og tar syrenøytraliserende midler. Hovedkomponenten i magesaft er saltsyre (HCl), noen faktorer som mat, nervøs spenning og sykdom kan øke mengden HCl i magen, noe som gir den følelsen av brennende. For å nøytralisere dette sure miljøet, er antacida i magen som magnesia melk (Mg (OH))₂), kan tas under medisinsk rådgivning. På denne måten vil overflødig surhetsgrad i magen bli nøytralisert.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm