Vi kan merke oss det hver gang vi øker konsentrasjonen av en eller alle reaktantene som deltar i en kjemisk reaksjon, er det en økning i dens utviklingshastighet, det vil si reaksjonshastigheten.
Det motsatte er også sant. For eksempel anbefales det for tiden at vi bruker alkoholgel i stedet for vanlig alkohol, da det er mindre risiko for at det brenner og dermed unngås ulykker. Vanlig flytende alkohol er egentlig en blanding av alkohol og vann, med gelalkohol som inneholder en mindre mengde alkohol. Derfor, når konsentrasjonen av en av forbrenningsreaktantene reduseres, i tilfelle alkohol, går reaksjonen saktere. På den annen side, jo renere alkohol, jo raskere forbrenningsreaksjon.
Som det fremgår av teksten Betingelser for forekomst av kjemiske reaksjoner, er en av betingelsene for at en reaksjon skal finne sted effektiv kollisjon mellom partiklene. Og dermed, økningen i konsentrasjonen av reagenser gjør det mulig å ha en større mengde partikler eller molekyler begrenset i samme rom. Dette øker mengden kollisjoner mellom dem og øker også sannsynligheten for at effektive kollisjoner vil oppstå som vil føre til at reaksjonen oppstår. Resultatet er at reaksjonen skjer raskere.
For å se dette, tenk på følgende eksempel: Når vi har en brennende glød, og vi vil at denne forbrenningen skal behandles raskere, blåser eller blåser vi gløderen? Hvorfor fungerer dette?
En av reaktantene i denne forbrenningsreaksjonen er oksygen i luften. Når vi rister, fjerner luftstrømmen asken som dannes under forbrenningen, og dette letter kontakt med oksygen med glød. På denne måten øker vi kontakten mellom reaktantene og akselererer forbrenningsreaksjonen.
Kort fortalt har vi:
Når du arbeider med gasser, er en måte å øke konsentrasjonen av reaktanter på senk trykket. Når vi gjør dette, reduserer vi volumet og følgelig er det en økning i reagenskonsentrasjonene.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-reacoes.htm
