Vi vil se i denne teksten hvordan en diagram over endring av fysisk tilstand til hva som helst Ren substans, hvordan man tolker denne typen diagram og hvordan grafen over blandinger er representert.
For å gjøre dette, la oss vurdere eksemplet på vann. Tenk deg at vi tar et glass is ved en temperatur på –10 ºC og starter en oppvarmingsprosess, under et trykk på 1 atm. Når temperaturen øker, går fra -10 ° C til -9 ° C, til -8 ° C og så videre, vil isen forbli i fast tilstand til den når en temperatur på 0 ° C.
På det tidspunktet begynner det å bevege seg i flytende tilstand, det vil si fusjon begynner å finne sted. Temperaturen vil ikke fortsette å øke som før, men vil forbli konstant ved 0 ° C til all isen har smeltet:
Etter at alt faststoffet er smeltet, vil temperaturen i systemet fortsette å øke til det når en temperatur på 100 ° C. Ved denne temperaturen vil vannet som var i flytende tilstand begynne å endre seg til damptilstand, det vil si det vil koke.
Akkurat som det skjedde i fusjonspunkt
, ved kokepunktet, vil temperaturen også forbli konstant til all væsken blir til damp. Etter det, hvis vi fortsetter å varme systemet, vil temperaturen fortsette å stige:
Klar! Dette er grafen eller diagrammet som representerer endringen i vannets fysiske tilstand eller varmekurven. Hvis det var den omvendte prosessen, ville vi ha følgende vannkjølingskurve:
Et veldig viktig aspekt av disse grafene er at de dannes av to nivåer, det vil si at det er to punkter der temperaturen forblir konstant en stund. Dette skjer alltid i endringen av tilstanden til et rent stoff. Den eneste forskjellen er smelte- og kokepunktverdiene.
Oksygen er for eksempel, i motsetning til vann, ikke en væske, men en gass ved romtemperatur (ca. 20 ºC). Dette skyldes at smeltepunktet ved havnivå er -223,0 ° C og kokepunktet er -183,0 ° C. Se diagrammet for endring av fysisk tilstand:
Vanlig miksgrafikk
Hvis vi varmer opp eller kjøler en blanding, vil ikke smeltepunktet og kokepunktet ha det bestemte og konstante verdier, det vil si at de to nivåene som observeres i grafene ikke vil bli dannet ovenfor.
Endringer i fysiske tilstander vil skje over temperaturområder i stedet for en fast mengde. Smeltepunktet vil for eksempel starte ved en gitt temperatur og slutte ved en annen, og det samme vil skje med kokepunktet, som vist i følgende graf:
To unntak er eutektiske og azeotrope blandinger. Se hva som skjer med dem:
a) Eutektisk blanding
Den eutektiske blandingen oppfører seg som om det var et rent stoff under fusjonen, det vil si på dette tidspunktet forblir temperaturen konstant fra begynnelsen til slutten av endringen av aggregeringstilstand.
b) azeotrop blanding
Den azeotropiske blandingen oppfører seg som en ren substans under koking, det vil si på dette tidspunktet forblir temperaturen konstant fra begynnelsen til slutten av endringen i aggregeringstilstand.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm
