Bufferløsningen er vanligvis en blanding av en svak syre og saltet av den syren, eller en svak base og saltet av den basen. Denne løsningen er ment å forhindre at svært store variasjoner i pH eller pOH av en løsning oppstår.
Nedenfor er noen eksempler på bufferløsninger:
Effektiviteten av bufferløsningen kan sees i blodet vårt, der, selv med tilsetning av syre eller base i små mengder til blodplasma, er det praktisk talt ingen endring i pH.
Hvordan skjer dette, gitt at hvis vi tilfører syrer eller baser til vann, endres pH-verdien raskt?
Menneskelig blod er et litt grunnleggende buffersystem, det vil si at det er en bufret væske: pH forblir konstant mellom 7,35 og 7,45. En av de mest interessante og viktige bufferne i blodet er dannet av karbonsyre (H2CO3) og av saltet av denne syren, natriumbikarbonat (NaHCO3).
Dermed er det følgende arter i denne bufferløsningen:
H2CO3: til stede i store mengder, da det er en svak syre, lider den lite ionisering;
H+: fra ioniseringen av H2CO3;
HCO3-: også til stede i store mengder, fra ionisering av H
På+: fra ioniseringen av NaHCO3;
Hvis en liten konsentrasjon av syre tilsettes til denne løsningen, vil dens ionisering forekomme og generere H-kationer+, som vil reagere med HCO-anioner3- til stede i mediet, med ikke-ionisert karbonsyre. Det er ingen endring i pH.
Hvis en base legges til, genereres OH-anioner-. Disse ionene kombineres med H-kationene+, fra ioniseringen av H2CO3. Dermed OH-anionene- blir nøytralisert, og opprettholder pH i mediet.
I tillegg til denne nevnte bufferløsningen, er det også to andre tilstede i blodet, som er: H2STØV4/HPO42- og noen proteiner. Hvis det ikke var noen slike bufferløsninger i blodet, kunne pH-området bli skjevt. Hvis pH i blodet stiger over 7,8, kalles det alkalose. Hvis pH faller for mye, under 6,8, vil det være en tilstand av acidose. Begge er farlige forhold som kan føre til døden.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
