Kanskje den nøytraliseringsreaksjon Den vanligste delen av ditt daglige liv er det som oppstår etter å ha spist kaloririke matvarer. Hva gjør du etter den søndagslunsjen hvis hovedrett var feijoada? Alt begynner med en brennende følelse i magen, bedre kjent som halsbrann. Løsningen på dette problemet er å innta en antacida i magen. Vet at det aktive prinsippet i dette legemidlet ikke er noe mer enn en base, for eksempel Mg (OH)2 - magnesiumhydroksid.
Definisjon av utgangspunkt: ethvert stoff som, når det dissosieres i vann, frigjør OH-anion (hydroksid) som et produkt.
Når du svelger et syrenøytraliserende middel, nøytraliserer det HCl (saltsyre) som er ansvarlig for halsbrann. OH-ionene- ansvarlig for denne effekten kommer fra base dissosiasjon Mg (OH)2.
En annen ubehagelig situasjon forårsaket av tilstedeværelsen av syrer i kroppen vår er relatert til svette. Du karboksylsyrer er ansvarlig for den ubehagelige lukten vi gir etter å ha utført fysisk trening. Men vi presenterer her en nøytraliseringsreaksjon for å løse denne ulempen. Igjen hydroksidet av
magnesium kommer i aksjon, er det bedre kjent som Milk of Magnesia: en kremaktig form som, når den påføres underarmene, bidrar til å bekjempe den ubehagelige lukten av svette.For å få en ide om viktigheten av nøytraliseringsreaksjoner, vær oppmerksom på at de til og med brukes til å løse problemer forårsaket av ulykker på motorveier. Ulykker som søl av syrer er et vanlig faktum på veistrekninger, hva skal jeg gjøre for å løse problemet og sikre at det ikke medfører flere ulemper?
La oss forestille oss at en vogn med svovelsyre veltet på veien, hva skal vi bruke for å fjerne de sure effektene av miljøet? Løsning av natriumhydroksid (NaOH) er ideell for å nøytralisere surhet, så løsningen vil frigjøre nok NaOH for å forhindre den katastrofale virkningen av svovelsyre. Se nå på ligningen som representerer prosessen:
H2KUN4 + 2 NaOH → Na2KUN4 + 2 H2O
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm
