Det er mulig å ta denne nærmeste bestemmelsen fordi, som vist av Prousts lov om konstante proporsjoner, rene stoffer har alltid de samme elementene kombinert i samme masseforhold. Videre er dette en intensiv eiendom, det vil si at den ikke avhenger av prøvemengden.
Mange undersøkte stoffer, som de der det er nødvendig å vite om det er en aktiv ingrediens som kan bekjempe en sykdom, er ofte ukjente. Dermed sender kjemikere prøver av disse stoffene til laboratorier eller offisielle organer, som utfører dette analyse og senere motta resultatene tilbake, for eksempel massesammensetningen av stoffet. Den mest utførte analysen på ukjente organiske forbindelser er forbrenningsanalyse.
Den prosentvise formelen er viktig da den er utgangspunktet for å bestemme de andre kjemiske formlene for forbindelser, for eksempel den minste eller empiriske formelen og molekylformelen.
Den matematiske formelen som brukes til å beregne denne prosentandelen er gitt av:
Regelen om tre brukes også til å utføre disse beregningene. Se eksemplet nedenfor:
"Bestem prosentandelen av et uorganisk salt, og analysen av prøven din indikerte at det i 50 g av dette stoffet er 20 g kalsium, 6 g karbon og 24 g oksygen."
Vedtak:
- Ved hjelp av formelen:
Prosent av kalsiummasse = masse kalsium i prøven. 100%
total prøvemasse
Prosent av kalsiummasse = 20 g. 100%
50 g
Prosent av kalsiummasse = 40%
Prosent av karbonmasse = 6 g. 100%
50 g
Prosent av karbonmasse = 12%
Oksygenmasseprosent = 24 g. 100%
50 g
Prosent av oksygenmasse = 48%
Dermed kan den nærmeste formelen uttrykkes ved:Her40%Ç12%O48%
- Den samme beregningen kan gjøres av regel på tretar en prøve på 100 g:
Ca massestoff
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca i 100 g prøve eller 40% Ca.
C masse stoff
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca i 100 g prøve eller 12% C.
massestoff av O
50 g 24 g O
100 g vekt
w = 48 g Ca i 100 g prøve eller 48% O.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
