Oksider er binære forbindelser, det vil si dannet av bare to kjemiske elementer, hvorav den mest elektronegative er oksygen. Se nedenfor noen av de viktigste oksidene som er tilstede i vårt daglige liv:
- Kalsiumoksid (CaO):
Denne forbindelsen er et hvitt pulver kjent som kalk eller kalk som, når det reageres med vann, gir kalsiumhydroksid (Ca (OH))2), kjent som slukket kalk, slaked kalk eller hydrert kalk. Denne basen brukes til hvitkalking på vegger, beskytter den mot infiltrasjon og på trær for å avvise insekter.
Kalsiumoksid brukes mye i jordbruket for å korrigere pH i sure jordarter. Imidlertid er det nødvendig å være forsiktig med måten denne applikasjonen utføres på, fordi CaO reagerer med vannet som er tilstede på huden vår og gir brannskader. I tillegg forårsaker det også skade på luftveiene og kan forårsake blindhet.
Andre anvendelser av CaO er: i konstruksjoner, til fremstilling av mørtel, sement og keramikk; ved fremstilling av metallurgiske murstein, i behandling av vann og kloakk, som insektmiddel og soppdrepende middel, ved rensing av sukker, vegetabilske oljer og fruktjuicer, i produksjon av glass, av Na
2CO3 og CaCl (ClO).- Magnesiumoksid (MgO):
MgO er et mye brukt hvitt pulver blandet med vann og danner en løsning kjent som melk av magnesia. Det brukes som et magesyrebindende middel da det reagerer med saltsyren i magen og nøytraliserer miljøet.
- Silisiumoksid (SiO2):
SiO2 det er kjent som silisiumdioksyd og er tilstede i sand og finnes også i krystallform, slik som kvarts, topas og ametyst.
Silisiumdioksyden fra sanden brukes til produksjon av glass sammen med brusen (Na2CO3) og kalkstein (CaCO3). Når disse forbindelsene blir oppvarmet til en temperatur på 1500 ºC, dannes en blanding av natrium og kalsiumsilikater som avkjøles for å danne glasset vi kjenner.
På2CO3 + CaCO3 + SiO2 → natrium- og kalsiumsilikater
ask + kalkstein + sand → glass
- Karbonmonoksid (CO):
Karbonmonoksid er en forurensende og ekstremt giftig gass som frigjøres ved ufullstendig forbrenning. Eksponering for denne gassen kan skje gjennom forurensning forårsaket av forbrenning av fossile brensler, som petroleumsprodukter og sigarettrøyk.
CO brukes også i stålfabrikker for å produsere metallisk jern, og reduserer jernoksid III fra hematitt.
- karbondioksid (CO2 - kjent som karbondioksid):
Han er en av hovedansvarlige for miljøproblemer som drivhuseffekten, global oppvarming og surt regn. Det frigjøres i fullstendig forbrenning av drivstoff som inneholder karbon i sin konstitusjon og også ved å puste.
Dette er gassen som er tilstede i brus og kullsyreholdig vann. I fast tilstand kalles det tørris og på grunn av dens sublimeringsegenskap, dvs. passering direkte fra fast til gassform frigjør den en hvit røyk som ofte brukes på konserter, teatre, fester og filmer.
- Hydrogenperoksid (H2O2):
I vandig løsning kalles hydrogenperoksid hydrogenperoksid og brukes (ved 3%) som et antiseptisk middel og blekemiddel. I høyere konsentrasjoner brukes den til å lette hår og hår; og i konsentrasjoner over 30%, brukes den i industrier som treblekemiddel, tekstilfibre og i rakettfremdrift.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm