Når vi tilbereder en vandig løsning av ammoniumnitrat (NH4PÅ3) kan vi se at pH er under 7.
Tilsetningen av NH4NH3 til vann gjør løsningen sur.
For å oppnå ligningen av salthydrolyseprosessen, må vi følge følgende regler:
• skille saltet (skille kationet fra anionet)
• ioniser sterk syre (HA → H+ + A-)
• dissosier den sterke basen (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, da det er et løselig salt, blir det dissosiert:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, da det er sterk syre, ioniseres:
HNO3 → H + + NO-3
Dermed er den mest korrekte måten å representere reaksjonen på:
Merk at hydrolysen var av kationen, det vil si ionet som kommer fra den svake basen.
Kationhydrolyse: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Saltvannshydrolysen av ammoniumnitrat ga opphav til produktene:
NH4OH (ammoniumhydroksid): svak base
HNO3 (salpetersyre): sterk syre
Tilstedeværelsen av H + ionet rettferdiggjør surhet av løsningen (pH <7).
Konklusjon:
Sterkt syresalt og svak base gir løsningen sur karakter.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer! saltvannshydrolyse
Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
