Syreioniseringsligninger

ionisering er det kjemiske fenomenet der et surt stoff (hvis generelle formel er HX), når det er oppløst i vann, gir to ioner: en hydroniumkation (H₃O⁺ eller H⁺) og ethvert anion (X^-). Fenomenet er representert fra en ligning. Se:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Under en ionisering er det bare de ioniserbare hydrogenene fra syre de blir transformert til hydroniumkationer, en faktor som også avhenger av ioniseringskapasiteten til denne syren, det vil si av graden av ionisering (α). Dermed danner ikke alt hydrogen hydronium, med mindre syren har en grad av ionisering lik 100%.

Imidlertid når vi er bygge en ioniseringsligning, vi tar ikke hensyn til graden av ionisering av syren, men mengden av ioniserbare hydrogener som han presenterer.

Som regel anser vi ioniserbart hydrogen som alt hydrogen tilstede i et hydrosyre. Når det gjelder oksysyrer, er bare hydrogener bundet til karbonatomer ioniserbare, som det fremgår av strukturformelen vist nedenfor:

Fosforsyre har tre ioniserbare hydrogener

Når vi analyserer strukturformelen ovenfor, kan vi se at den aktuelle syren har tre hydrogenatomer bundet til oksygenatomer. Som sådan har den totalt tre ioniserbare hydrogener.

Se noen monteringseksempler av ioniseringsligning av noen syrer:

Eksempel 1: Hydrobromic acid (HBr)

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

Hydrobromic acid er en hydracid med bare ett hydrogen i sammensetningen. Siden alt hydrogen i et hydrosyre kan ioniseres, dannes det bare når det oppløses i vann ett mol hydroniumkation det er bromidanion (Br^-).

Eksempel 2: Hydrogensulfid (H₂S)

H₂Y + 2 H₂O → 2 H⁺ + S^-2

Hydrogensulfid er et hydroksid med to hydrogener i sammensetningen. Siden alt hydrogen i et hydrosyre kan ioniseres, dannes det når det oppløses i vann, to mol hydroniumkationer det er sulfidanion (S^-2). For dette brukte vi to mol vann.

Eksempel 3: mangansyre (H₂MnO₄)

H₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + MnO₄^-2

Mangansyre er en oksysyre med to hydrogener i sammensetningen. Som i oksysyrer er bare hydrogen bundet til et oksygen ioniserbart - når det gjelder mangansyre, er de to hydrogenene - det vil dannes når det oppløses i vann, to mol hydroniumkationer det er manganatanion (MnO₄^-2). For dette brukte vi to mol vann.

Eksempel 4: Fosforsyre (H₃STØV₃)

H₃STØV₃ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + HPO₃^-2

Fosforsyre er en oksysyre med tre hydrogener i sammensetningen. Som i oksysyrer er bare hydrogen bundet til et oksygen ioniserbart - i tilfelle fosforsyre er de to hydrogenene - det vil dannes når det oppløses i vann, to mol hydroniumkationer det er fosfittanion (HPO₃^-2). For dette brukte vi to mol vann.

Fosforsyre har to ioniserbare hydrogener (OH-gruppe)

Eksempel 5: Borsyre (H₃BO₃)

H₃BO₃ + 3 H₂O → 3 H⁺ + BO₃^-3

Borsyre er en oksysyre med tre hydrogener i sammensetningen. Som i oksysyrer er bare hydrogen bundet til et oksygen ioniserbart - når det gjelder borsyre, er de tre hydrogenene - det vil dannes når det løses opp i vann, tre mol hydroniumkationer det er boratanion (BO₃^-3). For dette brukte vi tre mol vann.

Eksempel 6: Pyrofosforsyre (H₄P₂O₇)

H₄P₂O₇ + 4 H₂O → 4 H₃O⁺ + P₂O₇^-4

Pyrofosforsyre er en oksysyre med fire hydrogener i sammensetningen. Som i oksysyrer er bare hydrogen bundet til et oksygen ioniserbart - i tilfelle av borsyre er de fire hydrogenene - det vil dannes når det løses opp i vann, fire mol hydroniumkationer det er anionpyrofosfat (P₂O₇^-4). For dette brukte vi fire mol vann.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm