Entalpi er mengden energi i en gitt reaksjon, vi kan beregne varmen til et system gjennom endringen i entalpi (∆H).
∆H i fysisk tilstand endres: 
Figuren representerer en endring i fysisk tilstand fra fast til væske (smeltende). Det oppstår når vann gjennomgår en entalpi av fusjon: smeltende is som følge av en absorpsjon av varme. Mengden varme som er nødvendig for at denne prosessen skal skje er 7,3 KJ / mol (fusjon av 1 mol H2Du)). Prosessligning:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Vær oppmerksom på bildet nedenfor:
Legg merke til dampen som kommer ut av kjelen, den viser en endring i fysisk tilstand. Vannet inne i kjelen var i flytende tilstand, men på grunn av opptaket av varme endret det seg til en gassform. Varmen som kreves for at fordampningens entalpi skal forekomme i 1 mol H2O (1) er 44 KJ / mol, i henhold til ligningen:
H2O (1) → H2V) ∆H = + 44 KJ / mol
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm
