Øvelser om atomstruktur (med kommentert mal)

protection click fraud

Test kunnskapen din med 10 spørsmål deretter på atomstruktur. Sjekk kommentarene etter tilbakemeldingen for å fjerne tvilen din om emnet.

Spørsmål 1

Atomet er materiens grunnleggende enhet, og de subatomære partiklene som utgjør det er differensiert, for eksempel etter masse, elektrisk ladning og plassering.

Fyll ut tabellen nedenfor med den manglende informasjonen.

Partikkel Symbol

Pasta

(i enhet av

atommasse)

Lade

(i enhet av

elektrisk ladning - c.u.e.)

plassering
Proton 1 plass mu kjerne
Nøytron Nei 1 plass mu 0
Elektron og -1 elektrosfære

Riktig svar:

Partikkel Symbol

Pasta

(i enhet av

atommasse)

Lade

(i enhet av

elektrisk ladning - c.u.e.)

plassering
Proton P 1 plass mu +1 kjerne
Nøytron Nei 1 plass mu 0 kjerne
Elektron og nesten lik 0 -1 elektrosfære

De tre fundamentale partiklene som utgjør atomer er: protoner (positivt ladet), nøytroner (nøytrale partikler) og elektroner (negativt ladet).

Kjernen er den sentrale delen av atomet, hvor protonene og nøytronene er. Rundt denne regionen er det elektroner.

O proton (p) er en partikkel som har positiv ladning (+1), atommasse 1 u og befinner seg i atomkjernen.

instagram story viewer

O elektron (e) er en partikkel som har en positiv ladning (-1), praktisk talt null atommasse, og som befinner seg i elektrosfæren.

O nøytron (n) er en partikkel som har null elektrisk ladning, atommasse 1 u og befinner seg i atomkjernen.

spørsmål 2

Det mest tallrike kjemiske elementet på planeten Jorden er oksygen. I tillegg til å være tilstede i luften og være avgjørende for pusten til levende vesener, utgjør den et uunnværlig stoff for vår overlevelse: vann (H2O).

Se på følgende tabell med hovedinformasjonen om oksygenatomet og analyser følgende utsagn.

Symbol O
atomnummer 8
massenummer 16
Elektronisk distribusjon 1s2 2s2 2p4

JEG. Oksygenatomet har 8 protoner.
II. Oksygenatomet har 7 nøytroner.
III. Oksygenatomet har 7 elektroner.
IV. I valensskallet til oksygen er det 6 elektroner.

Utsagnene er riktige:

a) I og II
b) II og IV
c) I og IV
d) II og III

Riktig alternativ: c) I og IV.

a) RIKTIG. Atomnummeret til et kjemisk grunnstoff tilsvarer antall protoner i kjernen. Derfor har oksygenatomet, fordi det har Z = 8, 8 protoner.

b) FEIL. Massetallet er summen av antall protoner og nøytroner, det vil si A = Z + n. Ettersom oksygenatomet har 8 protoner, har kjernen også 8 nøytroner.

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
n = 8

c) FEIL. Grunntilstandsatomet er elektrisk nøytralt. Dette betyr at antall protoner er lik antall elektroner. Siden atomnummeret til oksygen er 8, betyr dette at elektronene også har 8 elektroner.

d) RIKTIG. Valensskallet er det ytterste skallet av atomets elektroner. Ettersom oksygen bare har to lag, så er det ytterste laget lag 2, som inneholder 6 elektroner: 2 elektroner i s-undernivået og 4 elektroner i p-undernivået.

vite mer om Atomstruktur.

spørsmål 3

Elektroner er subatomære partikler som går i bane rundt atomkjernen på veldefinerte energinivåer.

Natrium (Na) er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 11 og elektronfordelingen er 1s22s22p63s1.

Når det gjelder arrangementet av elektroner i elektrosfæren til natriumatomet, er det riktig å si det

a) Det eneste skallet fylt med maksimalt antall elektroner er det første skallet.
b) Elektronene til natriumatomet er fordelt på tre energinivåer.
c) Elektronet som brukes til å lage en kjemisk binding med et annet atom må være plassert i det andre elektronskallet til natriumatomet, da det har flest elektroner tilgjengelig.
d) Stabiliteten til natriumatomet oppnås ved å motta elektroner for å fylle det siste elektronskallet fullstendig.

Riktig alternativ: b) Elektronene til natriumatomet er fordelt på tre energinivåer.

a) FEIL. Det første og andre laget i den elektroniske distribusjonen har det maksimale antallet elektroner som er mulig.

elektronisk lag

maksimalt antall elektroner Fordeling av elektroner
K 2

1s2

L 8 2s2 2p6

b) RIKTIG. Til sammen kan et atom inneholde opptil 7 energinivåer, kalt K til Q. Fordi det har 11 elektroner, fyller natriumatomet tre elektronskall: K, L og M.

Energinivå elektronisk lag Fordeling av elektroner
K

1s2

L 2s2 2p6

M

3s1

c) FEIL. Elektronene som brukes til en kjemisk binding er plassert i det ytterste skallet av atomet. Derfor er elektronet som er lokalisert i s undernivå av M-skallet det som vil bli brukt til å lage en assosiasjon med et annet atom.

d) FEIL. Natrium er et element med lav elektronegativitet og har derfor en tendens til å donere elektroner i stedet for å motta dem. Derfor, for å bli stabilt, etablerer natriumatomet en kjemisk binding av ionisk type, fordi når elektronet overføres til et mer elektronegativt atom, dannes ionet Na.+, hvis elektroniske distribusjon er 1s2 2s2 2p6.

vite mer om elektronisk distribusjon.

spørsmål 4

Nitrogenatomet har atomnummer 7. I grunntilstanden, siden atomet er elektrisk nøytralt, har elektrosfæren til dette kjemiske elementet 7 elektroner.

Å vite at elektronfordelingen av nitrogen er 1s22s22p3, fyll riktig inn plasseringen av elektroner i følgende orbitaler.

tabellrad med celle med plass mellomrom plass plass plass plass plass i boks ramme lukker rammeenden av celle blank blank blank blank rad med celle med 1 s slutten av celle blank blank blank blank linje med celle med mellomrom mellomrom mellomrom mellomrom mellomrom plass i boks ramme lukker rammeenden av celle blank celle med mellomrom mellomrom mellomrom mellomrom mellomrom plass i boksramme lukker rammeenden av cellecelle med mellomrom space space space space space i boksramme lukker rammenden av celle med mellomrom space space space space space in box ramme lukker ramme space slutten av celle blank rad med celle med 2 s slutten av celle blank celle med 2 p slutten av celle blank blank slutten av tabellen

Riktig svar:

Atomorbitaler tilsvarer områdene der det er mest sannsynlig at elektroner finnes. Hver orbital rommer maksimalt 2 elektroner og denne fyllingen gjøres fra den elektroniske distribusjonen.

I den elektroniske distribusjonen av orbitaler fyller vi i utgangspunktet alle orbitalene med et elektron i samme retning, som vender oppover. Etter at alle orbitalene er fylt med et elektron, kan vi gå tilbake til den første orbitalen og sette inn de resterende elektronene, denne gangen i motsatt retning.

tabellrad med celle med mellomrom mellomrom pil opp pil venstre for pil ned mellomrom plass i boks ramme lukk ramme slutten av cellen blank blank tom tom tom rad med celle med 1 s slutten av celle tom tom tom tom rad med celle med mellomrom mellomrom pil opp pil venstre for pil ned ned mellomrom plass i boksramme lukker rammeenden av celle tom celle med mellomrom mellomrom pil opp mellomrom plass i boksrammen lukker rammeenden av cellecelle med mellomrom mellomrom pil opp mellomrom mellomrom i boksramme lukker rammemellomrom slutten av cellecelle med mellomrom mellomrom mellomrom pil oppover plass i boks ramme lukker ramme plass slutten av celle tom rad med celle med 2 s slutten av celle tom celle med 2 p slutten av celle tom enden fra bordet

Legg merke til at når det gjelder nitrogen, var 2 orbitaler fullt fylt og 3 satt igjen med ufullstendige orbitaler, siden de har uparrede elektroner.

Dette er fordi s-undernivået har én orbital, som rommer maksimalt 2 elektroner, og p-undernivået har tre orbitaler, som maksimalt kan fylles med 6 elektroner.

spørsmål 5

Kvantetall er som koordinater, som har som funksjon å lokalisere elektroner i et atoms elektroner. Hvert elektron har et spesifikt sett med kvantetall.

Knytt kvantetallet (kolonne 1) korrekt til beskrivelsen (kolonne 2).

(I) Hovedkvantenummer
(II) Sekundært kvantenummer
(III) Magnetisk kvantenummer
(IV) Spinn kvantenummer

( ) angir energiundernivået, det vil si energiundernivået som elektronet tilhører.
( ) indikerer rotasjonsretningen til elektronet i en orbital.
( ) angir energinivået, det vil si det elektroniske skallet som elektronet befinner seg i.
( ) indikerer orbitalen der elektronet er, det vil si regionen som mest sannsynlig finner det innenfor et energiundernivå.

Riktig rekkefølge er:

a) I, II, III og IV
b) II, IV, I og III
c) III, I, IV og II
d) IV, III, II og I

Riktig alternativ: b) II, IV, I og III.

(II) Den sekundært kvantenummer indikerer energi subnivå, det vil si energiundernivået som elektronet tilhører.

(IV) Den spinn kvantenummer indikerer rotasjonssans elektron i en orbital.

(I) Den hovedkvantenummer indikerer energinivå, det vil si det elektroniske skallet som elektronet befinner seg i.

(III) Den magnetisk kvantenummer indikerer orbital der elektronet er, det vil si regionen som mest sannsynlig finner det innenfor et energiundernivå.

vite mer om kvantetall.

spørsmål 6

De viktigste "n", sekundære "l" og magnetiske "m" kvantum for det mest energiske elektronet i jernatomet (Z = 26) er henholdsvis:

a) 2, 2, -2
b) 3, 1, 2
c) 1, -3, 2
d) 3, 2, -2

Riktig alternativ: d) 3, 2, -2.

Det første trinnet for å svare på dette spørsmålet er å gjøre den elektroniske distribusjonen av jernatomet. Siden atomnummeret er 26, har atomet 26 protoner og følgelig 26 elektroner.

Elektronisk distribusjon av jern: 1s22s22p6 3s23 s64s23d6

Fra dette kan vi trekke ut følgende observasjoner:

  • Ta i betraktning at det mest energiske elektronet er i skall 3, så er n = 3;
  • Dens undernivå er d, så l = 2;
  • d-undernivået har 5 orbitaler. Ved fordeling av elektronene er den siste i -2-orbitalen, så m = -2.

Derfor er det riktige alternativet d) 3, 2, -2.

spørsmål 7

I henhold til antall subatomære partikler kan atomer av kjemiske elementer klassifiseres i

Isotoper: atomer av samme kjemiske element og har derfor samme atomnummer (Z).
Isobarer: atomer av forskjellige kjemiske elementer som har samme massetall (A).
Isotoner: atomer av forskjellige kjemiske elementer som har samme antall nøytroner (n).

Basert på informasjonen ovenfor, vurder følgende alternativer.

JEG. 1737cl og 2040Ca er isotoner
II. 2040ca og 1840luft er isobarer
III. 11Hånd 12H er isotoper

Utsagnene er riktige.

a) I og II
b) II og III
c) I og III
d) Alle alternativer

Riktig alternativ: d) Alle alternativer.

JEG. RIKTIG. Elementene 1737cl og 2040Ca er isotoner fordi de har samme antall nøytroner og forskjellige massetall og atomnummer.

Massetallet beregnes ved å legge til protonene og nøytronene (A= p + n). Fra denne informasjonen kan vi beregne antall nøytroner som følger:

Element A: 1737cl

A = p + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = nei

Element B: 2040Her

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = nei

II. RIKTIG. Elementene 2040ca og 1840Ar er isobarer siden de har samme massetall og forskjellige atomnummer;

III. RIKTIG. Elementene 11Hånd 12H er isotoper fordi de har samme atomnummer og forskjellige massetall.

vite mer om isotoper, isobarer og isotoper.

spørsmål 8

(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford og Bohr er forskere som har bidratt betydelig til utviklingen av atomteori.

Angående atomstrukturen, merk med (T) det eller de sanne alternativene og med (F) det eller de falske.

1. ( ) Dalton postulerte, basert på eksperimentelle bevis, at atomet var en ekstremt liten, massiv og udelelig "ball".
2. ( ) Resultatene av eksperimenter på elektriske utladninger i sjeldne gasser tillot Thomson å foreslå en atommodell bestående av negative og positive ladninger.
3. ( ) Eksperimenter med bombardement av en gullplate med alfapartikler førte Rutherford til foreslå en atommodell der atomet var bygd opp av en kjerne og en elektrosfære av lik størrelser.
4. ( ) Tolkningen av studier med hydrogenspektre førte til at Bohr foreslo at atomet har baner definert av visse energier.
5. ( ) I Bohrs atommodell ble de ulike energitilstandene for elektroner kalt energilag eller nivåer.

Riktig rekkefølge er:

a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F

Riktig svar: a) T, T, F, T, T.

Atommodeller ble utviklet av forskere i et forsøk på å avdekke materiens konstitusjon og studere sammensetningen av atomet.

1. EKTE. Dalton postulerte, basert på eksperimentelle bevis, at atomet var en ekstremt liten, massiv, permanent og udelelig "ball". Derfor, ifølge forskeren, kunne atomer verken skapes eller ødelegges.

2. EKTE. Resultatene av eksperimenter på elektriske utladninger i sjeldne gasser tillot Thomson å foreslå en atommodell bestående av negative og positive ladninger. Atommodellen hans ble kjent som "plommepudding", fordi elektroner ifølge ham ble festet på overflaten av det positivt ladede atomet.

3. FALSK. Eksperimenter med bombardement av en gullplate med alfapartikler førte til at Rutherford foreslo en atommodell der atomet den var bygd opp av en kjerne, positivt ladet og konsentrert i et ekstremt lite volum, i motsetning til elektrosfæren.

4. EKTE. Tolkningen av studier med hydrogenspektre førte til at Bohr foreslo at atomet har baner definert av visse energier og elektroner beveger seg i disse lagene rundt kjerne.

5. EKTE. I Bohrs atommodell ble de forskjellige energitilstandene for elektroner kalt energilag eller nivåer fordi de har spesifikke energiverdier. Derfor, når et elektron går til et nivå mer utenfor elektronet, må det absorbere energi. Ved retur til et skall nærmere kjernen, frigjør elektronet energi.

vite mer om atommodeller.

spørsmål 9

(UFSC) Ordet atom stammer fra gresk og betyr udelelig, det vil si at ifølge de greske filosofene ville atomet være den minste materiepartikkelen som ikke kunne deles videre. Foreløpig er denne ideen ikke lenger akseptert.

Når det gjelder atomer, er det sant å si at:

01. kan ikke desintegreres.
02. består av minst tre fundamentale partikler.
04. har positive partikler kalt elektroner.
08. har to distinkte regioner, kjernen og elektronet.
16. har elektroner med negativ elektrisk ladning.
32. inneholder uladede partikler kalt nøytroner.

Summen av sanne utsagn er:

a) 56
b) 58
c) 62
d) 63

Riktig alternativ: a) 56.

01. FALSK. Denne ideen ble forsvart av grekerne i begynnelsen av studiet av atomer.

02. FALSK. De mest kjente partiklene i atomet er: protoner, elektroner og nøytroner. Men i dag er det kjent at protoner og nøytroner dannes av enda mindre partikler, kvarkene.

04. FALSK. Protoner er utstyrt med en positiv ladning.

08. EKTE. Kjernen er en liten, sentral region av atomet der protoner og nøytroner er lokalisert. I elektrosfæren er elektroner som beveger seg rundt kjernen.

16. EKTE. Elektroner har negativ ladning og befinner seg i atomets elektroner.

32. EKTE. Nøytroner er subatomære partikler som har masse, men den elektriske ladningen er praktisk talt null.

vite mer om atomer.

spørsmål 10

(Ufscar-SP) En relativt enkel modell for atomet beskriver at det består av en kjerne som inneholder protoner og nøytroner, og elektroner som kretser rundt kjernen.

En av isotopene til grunnstoffet jern er representert med symbolet 2656Tro. I noen forbindelser, som blodhemoglobin, er jern i 2+ oksidasjonstilstand (Fe2+). Med tanke på bare den nevnte isotopen, er det riktig å si at i Fe-ionet2+:

a) antall nøytroner er 56, antall protoner er 26 og antall elektroner er 24.
b) antall nøytroner + protoner er 56 og antall elektroner er 24.
c) antall nøytroner + protoner er 56 og antall elektroner er 26.
d) antall protoner er 26 og antall elektroner er 56.
e) antall nøytroner + protoner + elektroner er 56 og antall protoner er 28.

Riktig alternativ: b) antall nøytroner + protoner er 56 og antall elektroner er 24.

+2-oksidasjonstilstanden indikerer at jernatomet, som i grunntilstanden inneholder 26 elektroner, har mistet 2 elektroner og derfor antallet elektroner i Fe-ionet2+ é 24.

Massetallet er summen av antall protoner og nøytroner, som for jern er 56.

Fortsett å teste kunnskapen din med:

  • Øvelser på atomer
  • Øvelser på atommodeller
  • Øvelser om elektronisk distribusjon
  • Periodiske øvelser
  • Øvelser for å organisere det periodiske systemet

Bibliografiske referanser

ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Prinsipper for kjemi: stille spørsmål ved moderne liv og miljø. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kjemi: kjernevitenskapen. 9 utg. Prentice Hall, 2005.

USERCO, João; Salvador, Edgard. Generell kjemi. 12. utg. Sao Paulo: Saraiva, 2006.

  • Atom
  • Øvelser på atommodeller
  • Øvelser på atomer
  • Evolusjon av atommodeller
  • Atomstruktur
  • Kvantetall: Major, Minor, Magnetic og Spin
  • Øvelser om det periodiske system
  • Radioaktivitet: hva det er, typer, lover og øvelser
Teachs.ru
33 Øvelser på premodernisme (kommentert)

33 Øvelser på premodernisme (kommentert)

Pre-modernisme er et høyt ladet tema i Enem og i opptaksprøven.For å hjelpe deg med å studere mer...

read more

15 spørsmål om globalisering med tilbakemelding

globalisering er et tema som blir stadig mer belastet ved ENEM og opptaksprøver over hele landet....

read more

Orddannelsesøvelser

Ord dannet av prefiksavledning (eller prefiks), som er de hvis prefikset er lagt til det primitiv...

read more
instagram viewer