Molekylformel er en kombinasjon av kjemiske symboler og indekser som uttrykker det virkelige antall atomer til hvert grunnstoff som er tilstede i et molekyl.
For å bestemme molekylformelen er det først nødvendig å oppnå empirisk formel, som er formelen som viser det relative antall atomer for hvert grunnstoff i en forbindelse. Det uttrykker andelen atomer; for eksempel, i glukose er forholdet ett karbonatom, til to hydrogen, til ett oksygen, det vil si CH2O (1: 2: 1). Det neste trinnet er å beregne massen fra denne empiriske formelen. Å vite at atommassene til disse elementene er lik: C = 12, H = 1 og O = 16.
Fra den empiriske formelen (CH2O), beregner vi massen av denne formelen ved å multiplisere atommassene med deres respektive masser:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH masse2O = 30
Men den empiriske formelen indikerer ikke av seg selv hva molekylformelen vil være, tross alt er dette forholdet 1: 2: 1 gitt i alle følgende tilfeller: CH2O (konserveringsmiddel i formalinoppløsning), C2H4O2 (eddikeddiksyre), C 3H6O3 (melkesyre), blant andre.
Så, en annen viktig data vi trenger å vite er molær masse av denne forbindelsen, som vanligvis bestemmes av a massespektrometer.
Massespektrometerenhet som brukes til å måle molarmassen av stoffer.
Når det gjelder glukose, er dens molare masse 180 g / mol. Deretter kan vi beregne hvor mange ganger massen til den empiriske formelen "passer" i stoffets molekylmasse:
180/30 = 6
Ved å multiplisere proporsjonene der hvert element vises i molekylet med 6, har vi andelen av hvert element i molekylformelen:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Med det definerte forholdet (6: 12: 6) har vi molekylformelen for glukose: Ç6H12O6.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
