Reaksjoner med mer enn én oksidasjon og/eller reduksjon. Oksidasjon og reduksjon

Det viktigste kjennetegnet ved redoksreaksjoner er at samtidig en kjemisk art mister elektroner (ved å oksidere) og en annen får elektroner (ved å redusere).

Imidlertid er det i visse reaksjoner mulig å observere at det ikke bare er en oksidasjon og/eller reduksjon. Nedenfor er et eksempel:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NEI + H₂O

Ved å beregne oksidasjonstallet (Nox) for alle atomer i denne reaksjonen, som det er beskrevet i teksten "Bestemmelse av oksidasjonstallet (Nox)", har vi:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NEI + H₂O

La oss nå sjekke hvilkestoffer led variasjoner i deres Nox og som følgelig oksiderte og reduserte:

Merk at to oksidasjoner har skjedd. Så, i så fall, hvordan balansere den kjemiske ligningen?

En viktig ting å huske på som gjelder for alle redoksreaksjoner er det antall elektroner som gis bort må alltid være lik antall mottatte elektroner.

Derfor, for å balansere denne typen reaksjon, følg de samme reglene som er fastsatt i teksten "Redox balansering

", men med bare én endring: bestemmelsen av Nox-variasjonen (∆Nox) til arten som genererte de to oksidasjonene (SnS) vil være summen av de to ∆Nox, som vil gi oss den totale verdien av tapte elektroner:

• SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Total NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Så vi kan fortsette med følgende trinn for balansering:

Ikke stopp nå... Det er mer etter reklamen ;)

• SnS: ∆Total NOx = 4 → 4 vil være HNO-koeffisienten₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 vil være koeffisienten til SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NEI + H₂O

Fortsetter balanseringen ved prøvemetode:

• Siden du har 3 Sn og 3 S i 1. medlem, vil disse også være koeffisientene dine i 2. medlem:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NEI+H₂O

• Med det satt det andre medlemmet igjen med 12 Cl (3. 4 = 12), så 12 vil være koeffisienten til stoffet der Cl finnes i det første leddet, som er HCl:

3 SnS+ 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO + H₂O

• Vi har nå 16 H i det første leddet (12 + 4 = 16), derav koeffisienten til H₂O vil være lik 8, fordi 8 multiplisert med hydrogenindeksen, som er 2, gir 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NEI +8H₂O

• Videre, i det første medlemmet er det også 4 N, så 4 vil også være koeffisienten til N i det andre medlemmet:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO +8 H₂O

Merk at mengden oksygen i 1. lem (3. 4 = 12) er lik den totale mengden av det elementet i den andre lem (4 + 8 = 12). Så reaksjonen er balansert.

Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksjoner med mer enn én oksidasjon og/eller reduksjon"; Brasil skole. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Åpnet 27. juli 2021.