Duhydrider (YH) er binære stoffer som har hydrogen som et kjemisk grunnstoff pluss elektronegativ. Følgende elementer kan være en del av sammensetningen:
IA (alkalimetaller);
IIA (alkaliske jordmetaller);
Aluminium;
Halvmetaller eller ikke-metaller mindre elektronegative enn hydrogen.
I forhold til sammensetningen, hydrider kan klassifiseres i:
ioniske hydrider (dannet av representative metaller);
Molekylære hydrider (dannet av halvmetaller eller ikke-metaller med lav elektronegativitet);
interstitielle hydrider (dannet av overgangsmetaller).
Å kjenne sammensetningen og klassifiseringen av et hydrid er avgjørende for å avgjøre om det er en forbindelse som er i stand til å gjennomgå en kjemisk reaksjon eller ikke. Når et metallhydrid blandes med vann, er produktene som genereres av denne prosessen en uorganisk base og hydrogengass (H2).
MERK: Hydridreaksjonen med vann dannes bare utgangspunkt uorganisk når hydridet inneholder et metall.
Den kjemiske ligningen for en hydridreaksjon med vann kan representeres som følger:
YH + H2O → YOH + H2
DE dannet uorganisk base ved reaksjonen av et hydrid med vann avhenger det av metallet som er en del av dets sammensetning.
Her er noen eksempler på denne typen reaksjon:
Eksempel 1: Natriumhydrid (NaH)
NaH + H2O → ?
Natriumhydrid presenterer alkalimetallnatrium (NOX +1). denne, når du samhandler med hydroksydet (Åh-1) tilstede i vann, danner natriumhydroksid (NaOH).
Basen som dannes vil ha formelen NaOH fordi, i konstruksjonen av formelen til en ionisk forbindelse, må vi utføre kryssingen av ladningene til kationet og anionet. Men hvordan ladningene har samme tallverdi (1), i dette eksemplet utføres ikke crossover.
NaH + H2O → NaOH + H2
I denne ligningen, det var ikke nødvendig å utføre balanseringen, fordi mengdene av Na, H og O i reaktantene og produktene allerede var like.
Ikke stopp nå... Det er mer etter reklamen ;)
Eksempel 2: kalsiumhydrid (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalsiumhydrid har jordalkalimetallkalsium (NOX +2). denne, når du samhandler med hydroksydet (Åh-1) tilstede i vann, danner kalsiumhydroksid [Ca(OH)2].
Basen som dannes vil ha formelen Ca(OH)2 fordi, i konstruksjonen av formelen til en ionisk forbindelse, må vi krysse ladningene til kationet og anionet. På denne måten, kalsiumladningen (+2) blir mengden hydroksyl (OH), og hydroksydladningen (-1) blir mengden kalsium.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
I denne ligningen, det var nødvendig å utføre balanseringen, fordi mengdene av Ca, H og O i reaktantene og produktene ikke var like. For dette setter vi koeffisient 2 i vannformelen og koeffisient 2 i H-formelen2, således lik mengdene av Ca, H og O i reaktantene og produktene.
Eksempel 3: aluminiumhydrid (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aluminiumhydrid har aluminium metall, som tilhører familien IIIA(NOX +3). denne, når du samhandler med hydroksydet (Åh-1) tilstede i vann, danner kalsiumhydroksid [Al(OH)3].
Basen som dannes vil ha formelen Al(OH)3 fordi, i konstruksjonen av formelen til en ionisk forbindelse, må vi krysse ladningene til kationet og anionet. På denne måten, Aluminiumladning (+3) blir mengden hydroksylsyrer (OH), og hydroksydladningen (-1) blir mengden av aluminium.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
I denne ligningen, det var nødvendig å gjennomføre balanseringen. For dette setter vi koeffisient 3 i formelen for vann og koeffisient 3 i formelen for H2, således lik mengdene av Al, H og O i reaktantene og produktene.
Av meg Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Reaksjoner av hydrider med vann"; Brasil skole. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Åpnet 27. juli 2021.
Basisnomenklatur, vandig løsning, ionisk dissosiasjon, kation, anion, natriumhydroksid, aluminiumhydroksid, jernhydroksid, kobberhydroksid, jernhydroksid, kalsiumhydroksid.
