Oksider: hva de er, klassifisering og eksempler

Du oksider er binære forbindelser (bestående av to kjemiske elementer) der oksygenatomer er bundet til andre grunnstoffer.

En ionisk oksid er dannet av foreningen av oksygen med et metall, allerede i en molekylært oksid, oksygen forbinder et ikke-metall.

Noen eksempler på oksider er: rust (jernoksid III), hydrogenperoksid (hydrogenperoksid), kalk (kalsiumoksid) og karbondioksid (karbondioksid).

Fra dette, avhengig av oppførselen til visse oksider, klassifiseres de i:

syreoksider	(ametal + oksygen)
Grunnleggende oksider	(metall + oksygen)
Nøytrale oksider	(ametal + oksygen)
Amfotere oksider	(anhydrider eller basiske oksider)
blandede oksider	(oksid + oksid)
Peroksider	(oksygen + oksygen)

Klassifisering av oksider

Syreoksider (anhydrider)

Dannet av ikke-metaller, har syreoksider en kovalent karakter, og i nærvær av vann produserer disse forbindelsene syrer og derimot, i nærvær av baser, danner de salt og vann.

Eksempler:

• CO₂ (karbondioksid eller karbondioksid)
• KUN₂ (svoveldioksid)

Grunnleggende oksider

Dannet av metaller har basiske oksider en ionisk karakter, og når de reagerer med syrer, dannes de

salt og vann.

Eksempler:

• På₂O (natriumoksid)
• CaO (kalsiumoksid)

Nøytrale oksider

Dannet av ikke-metaller, nøytrale oksider, også kalt "inerte oksider", har en kovalent karakter og får dette navnet fordi de ikke reagerer i nærvær av vann, syrer eller baser.

Eksempler:

• N₂O (lystgass)
• CO (karbonmonoksid)

Amfotere oksider

I dette tilfellet har oksidene en egenart, noen ganger oppfører de seg som anhydrider (syreoksider), noen ganger som basiske oksider.

Disse forbindelsene i nærvær av en syre oppfører seg med andre ord som basiske oksider og på den annen side i nærvær av en utgangspunkt, reagerer som syreoksider.

Eksempler:

• Al₂O₃ (aluminiumoksid)
• ZnO (sinkoksid)

blandede oksider

I dette tilfellet er de blandede oksyder, dobbelt eller saltvann, avledet fra kombinasjonen av to oksider.

Eksempler:

• Tro₃O₄ (triferontetraoksid eller magnetstein)
• Pb₃O₄ (trelead tetraoksid)

Peroksider

De er for det meste dannet av hydrogen, alkalimetaller og jordalkalimetaller.

Peroksider er stoffer som består av to oksygenatomer som binder sammen og har derfor gruppen (O) i formelen.₂)^2-.

Eksempler:

• H₂O₂ (hydrogenperoksid eller hydrogenperoksid)
• På₂O₂ (natriumperoksid)

Les også: Uorganiske funksjoner

Eksempler på oksider

CO	karbonmonoksid
CO2	karbondioksid
H2O	Vann eller hydrogenoksid
Cl2O7	diklorheptoksid
På2O	natriumoksid
lese2O	litiumoksid
Hund	kalsiumoksid
God	bariumoksid
FeO	jernoksid II eller jernholdig oksid
Tro2O3	jernoksid III eller jernoksid
ZnO	sinkoksid
Al2O3	aluminiumoksid
MnO2	mangandioksid
Onkel2	titandioksid
SnO2	tinndioksid
PÅ2	nitrogendioksid
Nb2O5	nioboksid V

Oksydegenskaper

• De er binære stoffer;
• Ha generell formel C₂O_y, hvor y er kationens ladning (C^{y +});
• I oksider er oksygen det mest elektronegative elementet;
• De dannes ved binding av oksygen med andre grunnstoffer, unntatt fluor.

Les også: Kjemiske funksjoner

Hovedoksider og deres applikasjoner

Sjekk ut nedenfor hvor noen oksider brukes:

Oksidens nomenklatur

Generelt følger nomenklaturen til et oksid følgende rekkefølge:

+ Elementnavn oksid kombinert med oksygen

Navn etter type oksid
ioniske oksider	Eksempler på fastladede oksider: CaO - kalsiumoksid Al2O3 - aluminiumoksid
Eksempler på oksider med variabel ladning: FeO - Jernoksid II Tro2O3 - Jernoksid III
molekylære oksider	Eksempler: CO - karbonmonoksid N2O5 - Dinitrogen pentoxide

Nysgjerrigheter

• Surt regn er et fenomen forårsaket av luftforurensning. Dermed er noen oksyder i atmosfæren ansvarlige for å øke surheten i regn, nemlig: svoveloksider (SO₂ og så₃) og nitrogenoksider (N₂O, NO og NO₂).
• De binære forbindelsene OF₂ det er₂F₂ regnes ikke som oksider, da fluor er et mer elektronegativt element enn oksygen.
• Selv om edelgasser er lite reaktive, er det under spesielle forhold mulig å lage oksider av denne familien, for eksempel xenon (XeO₃ og XeO₄).

Test din kunnskap om oksider med spørsmål om opptaksprøver og tilbakemeldinger fra eksperter: Øvelser på uorganiske funksjoner.