Kjemi er en vitenskap som ikke kunne utvikle seg uten å ta hensyn til de kvantitative aspektene. Det er derfor det utføres utallige eksperimenter og mange målinger som masse, temperatur, volum osv.
Det er derfor av stor betydning at den som foretar disse målingene vet hva de vesentlige tallene er og hva reglene for bruken er.
Signifikante sifre er alle tall som representerer eksperimentelt bestemte målinger, med bare det siste tallet et tvilsomt siffer.
Tenk for eksempel på temperaturen i grader Celsius (°C), målt på termometeret nedenfor:
Merk at vi er sikre på at temperaturen er mellom 1,8°C og 1,9°C. Hvis vi ønsket, ville det vært mulig å anslå hundredeler av grader. Tatt i betraktning at kolonnen er nærmere 1,8°C-merket, kan vi si at temperaturen er 1,82°C. Det siste sifferet er imidlertid tvilsomt, det kan ikke sies at dette er riktig temperatur.
Og dermed, dette målet (1,82 ºC) har 3 signifikante siffer, det siste sifferet (2) er usikkert.
Alle sifre til høyre for det tvilsomme nummeret må ses bort fra.
Videre vil null kun vurderes hvis det er en del av det oppnådde måletallet, hvis det kommer til venstre av andre sifre anses det ikke som signifikant, da de i disse tilfellene kun brukes til å angi stedet desimal.
Anta for eksempel at den eksperimentelle målingen var 750,8. I dette tilfellet har vi 4 signifikante sifre, der nullen telles fordi det er en del av tallet. Hvis denne verdien ble uttrykt med vitenskapelige notasjoner som 0,0007508. 106, 0,007508. 105 og 75,08. 101, vil de også alle være 4 signifikante sifre, fordi de innledende nullene bare er desimaler.
Ikke stopp nå... Det er mer etter reklamen ;)
Men hvis denne verdien ble skrevet som 7,5080. 102, nå ville det vært annerledes, fordi det ville bli forstått at verdien av sifferet etter 8 er kjent, noe som ikke er tilfellet med det forrige tallet (750,8). Så i dette tilfellet er det 5 viktige tall.
Betydelige sifre er viktige fordi de indikerer presisjon av et mål, dvs. den mest nøyaktige målingen er den med de mest signifikante sifrene. Husk at presisjonen til et mål indikerer hvor nær de gjentatte målene er hverandre.
Utstyret som brukes forstyrrer i dette tilfellet, da det er noen som er mer nøyaktige enn andre.
Tenk for eksempel på vekten av en prøve målt på en tiendedels g usikkerhetsbalanse (± 0,1 g), og finn verdien på 5,6 g. Den samme prøven måles deretter på en analytisk vekt hvis usikkerhet er en tiendedel av en milligram (±0,0001 g) og verdien er 5,6137. Den andre målingen er mer nøyaktig ettersom den har mer signifikante tall.
I tilfelle avrunding av betydelige tall, vi har følgende regler:
- Større enn 5: En enhet økes.
Eksempel: 23.4987 = 23.499
- lik 5: Hvis tallet til venstre for 5 er partall, forblir det det samme, men hvis det er oddetall, øker det med én.
Eksempler:
Par: 7,2845 = 7,284
Odd: 6,275 = 6,28
- Mindre enn 5: Forblir samme nummer.
Eksempel: 2.1921 = 2.192.
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
