Karbon har fire elektroner i valensskallet, noe som betyr at det kan danne fire bindinger, slik at det kan slå seg sammen med andre atomer. som: H, O, N, Cl. Denne egenskapen som karbon har forklarer variasjonen av organiske forbindelser som finnes i naturen, og det er derfor det sies at karbon er tetravalent.
I år 1874 skapte Van't Hoff og Le Bel en romlig modell for karbon. En slik modell hadde karbonatomene representert av vanlige tetraeder, med karbon som okkuperte midten av tetraederet og dets fire valenser som tilsvarer dets fire toppunkter.
Romlig formel for karbon.
I denne modellen ble de forskjellige typene bindinger som oppstår mellom karbonatomer representert som følger:
De) enkel lenke - tetraeder er forbundet med et toppunkt (enkeltbinding);
b) Dobbeltbinding - tetrahedronene er forbundet med to hjørner (en kant);
c) Trippelledd - tetrahedronene er forbundet med tre hjørner (en side);
Utviklingen av atommodellen viste at atomet har en kjerne og en elektrosfære, noe som muliggjorde fremveksten av nye modeller for å forklare bindingene laget av karbon: i år 1915 presenterte Lewis et nytt forslag for binding av atomene til karbon. I følge Lewis ble atomer bundet gjennom elektroniske par i valenslaget. Denne representasjonen ble kalt Lewis Electronic Formula, og typen binding der atomer går sammen gjennom elektroniske par er kjent som kovalent binding.
Lewis elektronisk formel
De aller fleste organiske molekyler er tredimensjonale, så det er behov for å bruke modeller som viser ikke bare strukturen, men også geometrien. Derfor er den romlige formelen mer egnet for å forstå strukturen til karbon.
Av Líria Alves
Uteksaminert i kjemi
Brasil skolelag
Organisk kjemi - Kjemi - Brasil skole
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm