DE løselighetkan defineres som den maksimalt mulige mengden av et oppløst stoff som kan løses i en viss mengde løsemiddel ved en gitt temperatur.
Denne maksimale mengden som kan oppløses er også kjent som løselighetskoeffisient eller løselighetsgrad. Men løseligheten til ethvert stoff avhenger blant annet av typen løsemiddel som det oppløste stoffet er dispergert i.
For eksempel er NaCl (natriumklorid - bordsalt) veldig løselig i vann, og i 1 L vann ved 20ºC kan vi løse opp til 360 gram av dette saltet. Men når løsningsmidlet endres til bensin, under de samme betingelsene for volum, temperatur og trykk, løses ikke saltet opp.
Hvorfor varierer løseligheten til et stoff så mye fra et løsemiddel til et annet?
En av faktorene er polaritet av de involverte forbindelsene. I eksemplet som er nevnt har vi at salt er polart, vann er polart, og bensin er ikke-polar. Salt dannes av atomer av natrium (Na) og klor (Cl) som binder seg gjennom ioniske bindinger, der natrium definitivt donerer et elektron til klor, og danner Na-ioner
+ og Cl-. Siden disse ionene har motsatte ladninger, tiltrekker de seg og holder sammen (Na+Cl-).
Dette viser oss at salt virkelig er polart, hver ionbinding er polar, da det er en forskjell i elektrisk ladning i forbindelsen.
Når det gjelder vann, er den eksisterende bindingen kovalent, der to hydrogenatomer deler elektroner med et oksygenatom. Vannmolekylet har to dipoler, med oksygen som har en delvis negativ ladning og hydrogen som har en delvis positiv ladning (δ- O ─ H δ+). Men disse dipolene kansellerer ikke hverandre, fordi vannmolekylet møtes i en vinkel på 104,5º, noe som viser at fordelingen og ladningen langs molekylet ikke er jevn. Det er en større negativ ladningstetthet på oksygenatomet til molekylet. Dette viser oss at vannmolekylet virkelig er polart.
Så når vi blander saltet i vannet, er den positive delen av saltet, som er Na-kationene.+, tiltrekkes av den negative delen av vann, som er oksygen, og den negative delen av salt (Cl anioner-) tiltrekkes av den positive delen av vannet (H+). Følgelig har fagforeningen Na+Cl- det brytes opp, oppløseliggjør saltet i vannet.
Bensin, på den annen side, dannes av en blanding av forskjellige hydrokarboner, som er upolare, det vil si at fordelingen av den elektriske ladningen til bensin er jevn. Dermed er det ingen interaksjon mellom saltionene og bensin, og den løses ikke opp.
Disse og andre lignende saker fører oss til følgende konklusjon:
Dette kan imidlertid ikke betraktes som en generell regel, da det er mange tilfeller av ikke-polare oppløste stoffer som løses godt opp i polare løsemidler og omvendt. Så for å forstå hvorfor dette skjer, må vi vurdere enda en faktor: typen intermolekylær kraft av løsningsmidlet og det løste stoffet.
Lov om dette i teksten: "Forholdet mellom intermolekylær styrke og løselighet av stoffer”.
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
