Normalt, når man skal grille, liker de fleste å ta en kald øl som tilbehør. For å fremskynde avkjølingen legges salt på is rundt drikken. Dette fører til at isen smelter og saltlaken til en lavere temperatur enn den var da det bare var is.
For å forstå nøyaktig hvorfor dette skjer, la oss se på hva som får et stoff til å gå fra flytende til fast tilstand. For at dette skal skje, må molekyler miste kinetisk energi; og det er noen faktorer som påvirker denne utgivelsen. Blant disse er typen intermolekylære krefter til hvert stoff. Jo mindre eller svakere tiltrekningskreftene til molekyler er, desto lavere frysepunkt.
Dermed er størkningspunktet (frysetemperaturen) til vann 0°C ved havnivå, men når man tilsetter en eller annen ikke-flyktig forbindelse (som salt), molekylene i denne tiltrekker seg vannmolekyler, noe som gjør det vanskelig for iskrystallene å organisere seg, og følgelig senker punktet deres fryser. Til sammenligning, i en løsning med 10% av salt, vil frysepunktet synke til -6°C og med 20%, for -16°C.
Dermed er det eksperimentelt bevist at tilsetning av et ikke-flyktig løst stoff til et løsningsmiddel gir opphav til en løsning som har et størkningspunkt lavere enn det rene løsningsmidlet. Dette er gjenstanden for studiet av kryoskopi eller Kryometri.
Det samme prinsippet brukes i områder der det snør mye. For å smelte isen på veiene sprer ansvarlig avdeling salt på gatene. Også for å hindre at vannet i bilens radiator fryser til, tilsettes tilsetningsstoffer som fungerer som frostvæske. Den vanligste er etylenglykol (C6H6O2).
Dette er også grunnen til at havvann, som inneholder flere ikke-flyktige oppløste stoffer som salt (natriumklorid), forblir flytende, til tross for at temperaturen i disse områdene er under 0°C.
I land hvor det er mye snø, kastes salt på veiene
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Brasil skolelag
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
