Elektronisk distribusjon refererer til hvordan elektroner er fordelt i lagene eller energinivåene som omgir atomkjernen.
I følge Rutherford-Böhr atommodellen har atomene til kjente kjemiske grunnstoffer maksimalt syv elektroniske lag, som øker i energi fra innsiden til utsiden av kjernen (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Disse syv lagene kan også betegnes med de respektive bokstavene K – L – M – N – O – P – Q, hvor K er det første, er nærmere kjernen og har lavest energi. På den annen side er Q-laget det syvende, og er det lengst fra kjernen og det med høyest energi.
Siden hvert atom har et atomnummer (mengde protoner i kjernen) og et annet antall elektroner, elektronlagene til hvert atom har forskjellige energier som holder elektroner med den energien fast bestemt.
Tankekart: Elektronisk distribusjon
* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!
Merk nedenfor noen atomer og elektroner fordelt i deres elektroniske lag:
Hydrogen, helium, beryllium og oksygenatom
Legg merke til at fordelingen av de fire atomene i beryllium er: 2 – 2, og fordelingen av oksygen er 2 – 6. Bare gjennom disse eksemplene er det mulig å se at elektronisk distribusjon følger en ordre. For eksempel kan K (1)-skallet ha maksimalt to elektroner.
Nedenfor har vi en tabell som spesifiserer maksimal mengde elektroner som kan fordeles i hvert elektronisk lag:
Maksimalt antall elektroner i elektroniske nivåer
Det skal også huskes at det siste skallet som skal fylles, det såkalte valensskallet, må ha maksimalt åtte elektroner. Så hvis du fordelte elektronene og så at det siste skallet hadde en mengde større enn 8, men mindre at 18, da, bare skal la igjen 8 elektroner i det skallet og legge resten til i neste skall pluss utvendig.
Tenk for eksempel på den elektroniske fordelingen av kalsiumatomet. Når vi ser på det periodiske systemet, ser vi at det har et atomnummer lik 20, mens det i grunntilstanden er det samme antall elektroner. Så vi må fordele 20 elektroner i deres elektronskall. Se den nedenfor:
Elektronisk fordeling av kalsium i atomet
Merk at M-skallet kan inneholde opptil 18 elektroner, men hvis vi legger de resterende elektronene i det, vil det ha 10 elektroner, noe som ikke kan skje i valensskallet. Så vi legger de andre elektronene (2) i det neste skallet, som er N.
Men hvis mengden elektroner i det siste skallet er mellom 18 og 32, lar du igjen 18 elektroner og sender resten til de ytre skallene. Se et annet eksempel:
Elektronisk fordeling av barium i atomet
Merk at "N"-skallet kan inneholde maksimalt 32 elektroner, men her vil det ha 28. Så vi forlater 18 elektroner og sender resten til neste skall. Men "O"-skallet ville ha 10 elektroner, så vi forlot 8 og fordelte de andre 2 gjenværende elektronene til "P"-skallet.
Imidlertid er det en enklere måte å utføre denne elektroniske distribusjonen av et atoms elektroner. Det er gjennom Pauling-diagram (siden den ble skapt av vitenskapsmannen Linus Carl Pauling (1901-1994)), også kjent som elektronisk distribusjonsdiagram eller enda, Diagram over energinivåer. Dette diagrammet ser slik ut:
Den grafiske representasjonen av den elektroniske distribusjonen er gitt av Pauling-diagrammet
For å forstå hvordan de elektroniske fordelingene av elektroner og ioner er laget i dette diagrammet, les tekstene nedenfor:
* elektronfordeling;
* elektronisk ionedistribusjon.
* Bildekreditt fra Linus Pauling: Nobelprize.org
** Tankekart av Me. Diogo Lopes
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm