Konsentrasjonen av oppløsninger tilsvarer mengden løsemiddel tilstede i en gitt mengde løsningsmiddel.
Når vi refererer til konsentrasjon, er vi interessert i å oppdage sammenhengen mellom mengden løsemiddel og løsemiddel i en løsning.
Det er flere måter å beregne konsentrasjonen av en løsning på, og forskjellige måleenheter kan brukes.
Typer og måter å beregne konsentrasjon på
felles konsentrasjon
Den vanlige konsentrasjonen er forholdet som er etablert mellom løsemidlets masse og løsningsvolumet.
Det uttrykkes gjennom følgende formel:
C = m / V.
Hvor:
C = vanlig konsentrasjon, i g / l
m = masse av oppløst stoff, i g
V = løsningsvolum, i L.
Ikke forveksle vanlig konsentrasjon med tetthet, som forteller masse og volum av løsningen. Tetthet beregnes som følger:
d = m / V.
d = tetthet, i g / L.
m = masse av oppløsning (masse av oppløst stoff + masse av løsningsmiddel), i g
v = løsningsvolum, i L.
Molar konsentrasjon eller molaritet
Molar konsentrasjonen eller
molaritet er forholdet mellom massen av oppløst stoff i antall mol og volumet av en løsning.Molaritet uttrykkes gjennom følgende formler:
M = n1 / V eller M = m / M1.V
Hvor:
M = molaritet, i mol / L.
n1 = antall mol av det oppløste stoffet, i mol
m = masse av oppløst stoff, i g
M1 = molær masse, i g / mol
V = løsningsvolum, i L.
lese om Antall mol- og molarmasse.
Tittel Konsentrasjon
Titer eller masseprosent av løsningen er forholdet mellom massen av løsemidlet og massen av løsningen.
Det uttrykkes ved hjelp av følgende formel:
T = m1 / m eller T = m1 / m1 + m2
Hvor:
T = tittel
m = massen av løsningen, i g
m1 = masse av oppløst stoff, i g
m2 = masse løsemiddel, i g
Tittelen har ikke en måleenhet, som i de fleste tilfeller uttrykkes i prosent. For dette må det oppnådde resultatet multipliseres med 100: % = 100. T
Når løsningen er gassformig eller bare flytende, kan titeren også beregnes ut fra volumet av løsningen, og erstatte volumet med masseverdier. Det er imidlertid ikke mulig å tilsette volumet løsningsmiddel og løsemiddel.
T = V1 / V
deler per million
I noen tilfeller er massen av løsemiddel som er tilstede i løsningen ekstremt liten, noe som gjør det umulig å beregne prosentandelen.
En mulighet er å beregne mengden løsemiddel, i gram, tilstede i 1 000 000 (106) gram oppløsning.
Formelen for denne beregningen er som følger:
1 ppm = 1 del oppløst / 106 av løsning
Molalitet
DE molalitet eller molal konsentrasjon uttrykker mengden og antallet mol oppløst stoff som er tilstede i løsningsmidlet.
W = 1000. m1 / m2. M1
Hvor:
W: Molalitet, i mol / kg
m1: masse av løsemiddel
m2: masse løsemiddel, i kg
M1: molær masse av oppløst stoff
Forholdet mellom konsentrasjoner
I tillegg til skjemaene som er presentert, er det også mulig å beregne konsentrasjonen ut fra forholdet mellom felles konsentrasjon, tetthet og titer.
Formelen som skal brukes er som følger:
C = 1000. d. T
Hvor:
C = vanlig konsentrasjon
d = tetthet
T = tittel
Vite mer:
- Kjemiske løsninger
- Løsemiddel og løsemiddel
- Løselighet
- Fortynning av løsninger
Løste øvelser
1. (UFSCAR - SP) Saltvann inneholder 0,900 gram NaC2, molær masse = 58,5 g / mol, i 100 ml vandig løsning. Konsentrasjonen av saltløsning, uttrykt i mol / l, er lik:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Vedtak:
Når du følger dataene som er gitt i spørsmålet, bør du bruke molaritetsformelen.
Ikke glem å transformere 100 ml løsningen til liter, noe som resulterer i 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Svare: Alternativ d) 0,154
2. 24 g sukrose oppløses i nok vann til 500 ml oppløsning. Hva er den vanlige konsentrasjonen av denne løsningen?
Vedtak:
Fra formelen for felles konsentrasjon har vi C = 24 / 0,5.
Merk at det var nødvendig å transformere 500 ml til liter.
Svare: Vanlig konsentrasjon lik 48 g / l.
Øvelser
1. (Vunesp-2000) Å vite at molarmassen av litium er 7,0 g / mol, er massen av litium inneholdt i 250 ml av en vandig løsning med en konsentrasjon på 0,160 mol / l litiumkarbonat:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) En person brukte 34,2 g sukrose (C12H22O11) for å blidgjøre kaffen. Volumet med søtet kaffe i koppen var 50 ml. Den molare konsentrasjonen av sukrose i kaffen var:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normal saltvann er en vandig løsning av natriumklorid, brukt i medisin fordi sammensetningen sammenfaller med kroppsvæsker. Når vi vet at det ble fremstilt ved å oppløse 0,9 g salt i 100 ml løsning, kan vi si at molariteten til løsningen er omtrent:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
