Elektrokjemi. Introduksjon til studiet av elektrokjemi

Elektrokjemi er en gren av kjemi som studerer bruken av redoksreaksjoner, der det er overføring av elektroner, for dannelse av elektrisk strøm, så vel som omvendt prosess: dannelse av kjemisk energi gjennom energi elektrisk.

Dermed er elektrokjemi vanligvis delt i to deler:

• Konvertering av kjemisk energi til elektrisk energi

Dette er studiet av stabler (eller elektrokjemiske celler) og batterier, som er enheter der kjemiske arter er plassert for å reagere spontant, med elektronoverføring mellom dem, hvorav den ene reduseres og den andre oksiderer. Denne overføringen av elektroner brukes til å generere elektrisk strøm, og det er derfor disse enhetene også kalles akkumulatorer.

Forskjellen mellom celler og batterier er at førstnevnte består av bare to elektroder (en katode (positiv pol der reduksjon oppstår) og en anode (negativ pol der oksidasjon oppstår)) og en elektrolytt (Ionledende løsning også kalt saltbro). Batterier, derimot, er dannet av flere celler koblet i serie, der den positive polen til den ene er koblet til den andre polen til den andre, og så videre. For eksempel består blybatteriet som brukes i biler av seks celler med en elektromotorisk kraft lik 2 V hver. Derfor har dette batteriet 12V.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Når den kjemiske reaksjonen tar slutt, slutter energien å tilføres. Dette er tilfellet med batterier primærvalg, hva er ikke oppladbare. På den annen side, når det gjelder reversible reaksjoner, er det nødvendig å påføre en elektrisk strøm for at den omvendte reaksjonen skal skje, og reaktantene vil bli dannet igjen. Dette er celler eller batterier oppladbart, kalt sekundær.

• Konvertering av elektrisk energi til kjemisk energi:

det handler om elektrolyse, en prosess der en elektrisk strøm føres gjennom et medium i flytende tilstand som har ioner, og produserer kjemiske reaksjoner. Hvis væsken er et smeltet stoff, sier vi at det er en magmatisk elektrolyse. Men hvis det er en vandig løsning, har vi en vandig elektrolyse.

Elektrolyse utføres i et elektrolytisk kar, der væsken plasseres og to elektroder (vanligvis inerte, laget av platina eller grafitt) senkes ned i den. Disse elektrodene er koblet til en generator som forsyner den elektriske strømmen.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokjemi"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Tilgang 27. juni 2021.