Øvelser med å organisere det periodiske systemet

Riktig alternativ: d) antall protoner i atomkjernen.

Det periodiske systemet organiserer de kjente kjemiske elementene i henhold til antall protoner i atomkjernen, som tilsvarer atomnummeret til elementet.

For eksempel har natrium (Na) atomnummer 11 fordi det i kjernen til atomet er 11 protoner.

Riktig alternativ: b) undernivået som den mest energiske elektronen opptar.

I det periodiske systemet kan de representative elementene sees i endene, som tilsvarer gruppene 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. I representative elementer er det mest energiske elektronet plassert i s eller p undernivå.

Sjekk den elektroniske distribusjonen av det første elementet i hver gruppe klassifisert som representativ.

Gruppe	element	elektronisk distribusjon
Gruppe 1	3lese	1s^2 2s^1
Gruppe 2	4være	1s^2 2s^2
gruppe 13	5B	1s^2 2s^2 2P^1
Gruppe 14	6Ç	1s^22s^22P^2
gruppe 15	7N	1s^2 2s^22P^3
Gruppe 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Gruppe 17	9F	1s^2 2s^2 2P^5
Gruppe 18	2han	1s^2

I overgangselementene som er midt i tabellen, fra gruppe 3 til 12, er det mest energiske elektronet plassert i undernivå, klassifisert som den indre overgangen, eller f, som tilsvarer den ytre overgangen, er lantanidene og aktinidene plassert i to linjer under de andre. elementer.

Riktig alternativ: c) lignende egenskaper.

Ved å observere de samme fysiske og kjemiske egenskapene til kjemiske elementer, var det mulig å gruppere dem i familier på det periodiske systemet. I dag anbefaler IUPAC at grupperingen av elementer, som tilsvarer de vertikale linjene i tabellen, kalles en gruppe.

Disse lignende egenskapene skjer fordi elementene i den samme gruppen har samme antall valenselektroner. Se eksemplet på gruppe 1 eller alkalimetallfamilien.

Gruppe 1	Elektronisk distribusjon
3lese	2-1
11På	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

En av hovedegenskapene til denne gruppen er elementenes evne til å reagere med vann og danne hydroksider, slik som LiOH og NaOH.

Riktig alternativ: c) C, H, O og N

a) FEIL. Selv om bor (B) og jod (I) ikke er metaller, er vanadium (V) og kalium (k) det.

b) FEIL. Av disse elementene er bare argon (Ar) ikke et metall. Cesium (Cs), barium (Ba) og aluminium (Al) er.

c) KORREKT. Karbon (C), hydrogen (H), oksygen (O) og nitrogen (N) er ikke metaller. Selv om hydrogen ligger til venstre i tabellen, over litium i gruppe 1, er det ikke en del av den gruppen.

d) FEIL. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) er ikke-metaller. Cerium (Ce) er et metall.

Riktig alternativ: c) i stigende rekkefølge av atomnummer.

Tidlige forsøk på å gruppere kjemiske elementer var basert på massen av atomer. Den nåværende periodiske tabellen presenterer imidlertid elementene i stigende rekkefølge av atomnummer.

Atomeradius og elektronegativitet er periodiske egenskaper, det vil si at de varierer når atomnummeret øker eller avtar.

Riktig alternativ: c) horisontale linjer tilsvarer perioder og vertikale linjer er elementfamilier.

a) FEIL. Den mest komplette tabellen ble laget av Mendeleev, men det var Henry Monseley som reorganiserte bordet foreslått av mendeleev i stigende rekkefølge av atomnummer.

b) FEIL. Representative elementer er plassert i s blokker, gruppe 1 og 2, og p blokker, gruppe 13 til 18.

c) KORREKT. De horisontale linjene, fra 1 til 7, er periodene i det periodiske systemet og tilsvarer antall fylte eller halvfylte energinivåer. De 18 vertikale linjene er grupper eller familier som samler elementer med lignende egenskaper.

d) FEIL. De fleste elementene i det periodiske systemet er metaller og er plassert i midten og til venstre.

JEG. alkalimetaller De. Vær, Mg, Ca, Sr, Ba og Ra II. jordalkalimetaller B. Li, Na, K, Rb, Cs og Fr III. Kalkogener ç. F, Cl, Br, I, At og Ts IV. Halogener d. Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn og Og V. Edle gasser og. O, S, Se, Te, Po og Lv

Riktig alternativ: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Den riktige sammenhengen mellom familier og elementer i det periodiske systemet er:

I.b. Alkalimetaller: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) og francium (Fr).

II.a. Jordalkalimetaller: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra).

III.e. Kalkogener: oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livmory (Lv).

IV.c. Halogener: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) og tenessin (Ts).

V.d. Edle gasser: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeseson (Og).

Riktig alternativ: c) edelgass.

Ved å utføre den elektroniske distribusjonen er det mulig å vite plasseringen av et element i det periodiske systemet. Siden atomnummeret til elementet er 10, har det 10 protoner i kjernen og derfor 10 elektroner i elektrosfæren.

1s² 2s² 2p⁶

Vær oppmerksom på at grunntilstandsatomet til elementet bare har to skall og det ytterste skallet har 8 elektroner. Derfor kan vi si at elementet er edelgass. Ved å sjekke det periodiske systemet vil vi finne at det er elementet neon (Ne).

Riktig alternativ: d) Halogener og edelgasser.

Halogener har ns-konfigurasjonen² np⁵ i valenslaget. Sjekk eksemplene:

Fluor: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Klor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Edelgasser, derimot, har ns-konfigurasjonen² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Luft: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Unntaket fra denne gruppen er helium, som, siden den bare har 2 elektroner, har 1s-konfigurasjon².

Svar: Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Karbon (C), Nitrogen (N) og Argon (Ar).