Øvelser på det periodiske systemet

Det periodiske systemet er et viktig studieverktøy som samler informasjon om alle kjente kjemiske elementer.

Test din kunnskap med denne listen over 17 spørsmål med de forskjellige tilnærmingene til emnet og løse tvilene dine med resolusjonene som er kommentert etter tilbakemeldingen.

For å hjelpe deg med å forstå spørsmålene, bruk periodiske tabell komplett og oppdatert.

Organisering av periodiske tabeller

Spørsmål 1

(UFU) I begynnelsen av 1800-tallet, med oppdagelsen og isoleringen av flere kjemiske elementer, ble det nødvendig å klassifisere dem rasjonelt, for å gjennomføre systematiske studier. Mange bidrag ble lagt til inntil nåværende periodiske klassifisering av kjemiske elementer. Når det gjelder gjeldende periodisk klassifisering, svarer du:

a) Hvordan er elementene oppført sekvensielt i det periodiske systemet?

Se Svar

Det periodiske systemet er organisert i sekvenser av kjemiske elementer i stigende rekkefølge av atomnummer. Dette tallet tilsvarer antall protoner i atomkjernen.

Denne metoden for organisering ble foreslått av Henry Moseley da han omkonfigurerte bordet foreslått av Dmitri Mendeleiev.

Et element kan plasseres i tabellen etter familien og perioden det settes inn i. Denne fordelingen skjer som følger:

grupper eller familier	18 vertikale sekvenser
Grupper av elementer som har lignende egenskaper.

Perioder	7 horisontale sekvenser
Antall elektroniske lag som elementet har.

b) Hvilke grupper i det periodiske systemet finner du: et halogen, et alkalimetall, et jordalkalimetall, et kalkogen og en edelgass?

Se Svar

Klassifiseringen av elementer i grupper gjøres i henhold til egenskaper. Elementer som er i samme gruppe har lignende egenskaper, og for klassifiseringene som er gitt, må vi:

Klassifisering	Gruppe	Familie	Elementer
halogen	17	7A	F, Cl, Br, I, At og Ts
alkalimetall	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs og Fr
jordalkalimetall	2	2A	Vær, Mg, Ca, Sr, Ba og Ra
kalkogen	16	6A	O, S, Se, Te, Po og Lv
edelgass	18	8A	Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn og Og

spørsmål 2

(PUC-SP) Løs problemet basert på analysen av uttalelsene nedenfor.

I - Den nåværende moderne periodiske tabellen er ordnet i stigende rekkefølge av atommassen.
II - Alle elementene som har 1 elektron og 2 elektroner i valensskallet er, henholdsvis alkalimetaller og jordalkalimetaller, forutsatt at hovedkvantetallet av dette laget (n 1).
III - I samme periode presenterer elementene det samme antall nivåer (lag).
IV - I samme gruppe (familie) har elementene samme antall nivåer (lag).

Det konkluderes med at de er korrekte med hensyn til den gjeldende periodiske tabellen over kjemiske elementer:

a) I og IV (bare).
b) I og II (bare).
c) II og III (bare).
d) II og IV (bare).
e) III og IV (bare).

Se Svar

Riktig alternativ: c) II og III (bare).

Når vi analyserer hvert alternativ, må vi:

Jeg - FEIL. Elementene er ordnet i stigende rekkefølge av atomnummer.

II - KORREKT. Elektronene i valensskallet definerer gruppen elementet ligger i.

alkalimetaller	1 elektron i valensskallet
3lese	2-1
11På	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

jordalkalimetaller	2 elektroner i valensskallet
4være	2-2
12mg	2-8-2
20Her	2-8-8-2
38MR	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88Frosk	2-8-18-32-18-8-2

Hovedkvantetallet tilsvarer skallet der elektronet befinner seg, og er forskjellig fra 1 pga ved den elektroniske distribusjonen merker vi at plasseringen av elektronet er fra det andre skallet eller n = 2.

III - KORREKT. Plasseringen av et element i en bestemt periode skyldes antall lag når du foretar den elektroniske distribusjonen.

Perioder	7 horisontale sekvenser
1. periode	1 lag: K
2. periode	2 lag: K, L.
3. periode	3 lag: K, L, M
4. periode	4 lag: K, L, M, N
5. periode	5 lag: K, L, M, N, O
6. periode	6 lag: K, L, M, N, O, P
7. periode	7 lag: K, L, M, N, O, P, Q

Eksempel: kjemisk element som ligger i den andre perioden.

IV - FEIL. Elementer som tilhører samme gruppe har lignende egenskaper, og dette skyldes at de har samme antall elektroner i valensskallet.

Eksempel:

Beryllium	Magnesium
2 elektroner i valenssjikt.	2 elektroner i valenssjikt.

Derfor er beryllium og magnesium en del av gruppe 2 i det periodiske systemet.

spørsmål 3

(Unitins) Angående den moderne periodiske klassifiseringen av elementer, identifiser den sanne utsagnet:

a) i en familie har elementene generelt samme antall elektroner i det siste skallet.
b) I det periodiske systemet plasseres de kjemiske elementene i fallende rekkefølge av atommasser.
c) i en familie har elementene veldig forskjellige kjemiske egenskaper.
d) i en periode har elementene lignende kjemiske egenskaper.
e) alle representative elementer tilhører gruppe B i det periodiske systemet.

Se Svar

Riktig alternativ: a) i en familie har elementene generelt samme antall elektroner i det siste skallet.

a) KORREKT. Kjemiske elementer i samme familie har samme antall elektroner i det siste skallet, og dette gjør at de har lignende egenskaper.

b) FEIL. Atommassene øker når atomnummeret til elementet øker.

c) FEIL. De kjemiske egenskapene til elementene er like, så de er gruppert i samme familie.

d) FEIL. På en gang har elementene elektronene fordelt i samme antall skall.

e) FEIL. De representative elementene tilhører gruppe A, som tilsvarer familiene: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A og 8A. Elementer som tilhører gruppe B er overgangselementer.

spørsmål 4

(Vunesp) Tatt i betraktning egenskapene til kjemiske elementer og det periodiske systemet, er det feil å oppgi:

a) et metall er et stoff som leder elektrisk strøm, er duktilt og formbart.
b) et ikke-metall er et stoff som ikke leder elektrisk strøm, verken duktilt eller formbart.
c) et halvmetall har det fysiske utseendet til et metall, men kjemisk oppførsel som ligner på et ikke-metallisk.
d) De fleste kjemiske elementene består av ikke-metaller.
e) edelgassene er monoatomiske.

Se Svar

Feil alternativ: d) De fleste kjemiske elementene er ikke-metaller.

Legg merke til klassifiseringen av kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet i metaller, ikke-metaller og halvmetaller.

Som vi kan se, er de fleste grunnstoffer metaller.

a) KORREKT. Metaller leder strøm på grunn av elektronskyer dannet av frie elektroner, som er karakteristiske for deres struktur. De er duktile fordi de kan forvandle seg til ledninger eller ark, avhengig av regionen der trykket påføres. De er også formbare, da det kan produseres veldig tynne ark med denne typen materiale.

b) KORREKT. Ikke-metaller har motsatte egenskaper av metaller. I stedet for ledere er de gode varmeisolatorer, og siden de er sprø, blir de ikke støpt til ledninger eller ark, da de ikke har god smidighet og smidighet.

c) KORREKT. Halvmetaller har egenskaper mellom metaller og ikke-metaller. Å være halvledere av elektrisitet, har de en metallisk glans, men er sprø som ikke-metaller.

d) FEIL. De fleste grunnstoffer er klassifisert som metaller. Klassene av metaller som er tilstede i det periodiske systemet, er: alkalisk, jordalkalisk jord, overgangs intern og ekstern.

e) KORREKT. Edelgasser er monoatomiske, så de representeres bare av initialene.

Eksempel:

edelgass	kalkogen
Helium (He)	Oksygen (O2)
monoatomisk: dannet av et atom	diatomisk: dannet av to atomer

På grunn av stabiliteten til edelgasser har elementene i denne familien lav reaktivitet og er også kjent som inerte.

spørsmål 5

Om organiseringen av det nåværende periodiske systemet, svar:

a) Hva er kolonner?
b) Hva er linjene?
c) Hva er metoden som brukes for å organisere de kjemiske elementene?

Se Svar

Svar:

a) kolonnene er gruppene i det periodiske systemet, tidligere kalt familier, som samler kjemiske elementer med lignende egenskaper.

b) Linjene er periodene i det periodiske systemet og indikerer antall elektroniske lag av et atom i grunntilstand.

c) De kjemiske elementene i det nåværende periodiske systemet er ordnet i stigende rekkefølge av atomnummer, som indikerer antall protoner i atomkjernen.

Periodiske bordfamilier

Spørsmål 1

(CESGRANRIO) Gjør sammenhengen mellom kolonnene nedenfor, som tilsvarer elementfamiliene i henhold til det periodiske systemet, vil den numeriske sekvensen være:

1. edelgasser	• Gruppe 1A
2. alkalimetaller	• Gruppe 2A
3. jordalkalimetaller	• Gruppe 6A
4. Kalkogener	• Gruppe 7A
5. Halogener	• Gruppe 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

Se Svar

Riktig alternativ: b) 2, 3, 4, 5, 1.

grupper	elektronisk konfigurasjon
• Gruppe 1A: 2. alkalimetaller	oss^1 (med n1)
• Gruppe 2A: 3. jordalkalimetaller	oss^2 (med n1)
• Gruppe 6A: 4. Kalkogener	oss^2np^4
• Gruppe 7A: 5. Halogener	oss^2np^5
• Gruppe 0: 1. edelgasser	1s^2 (Han) eller oss^2np^6 (hvis n> 1)

spørsmål 2

(UECE) Det kjemiske elementet med Z = 54 har 5s-konfigurasjonen i sitt valenslag² 5p⁶. Elementene med Z = 52 og med Z = 56 tilhører familiene til:

a) kalkogener og jordalkalier
b) halogener og baser
c) halogener og jordalkalier
d) kalkogener og baser

Se Svar

Riktig alternativ: a) kalkogener og jordalkalier.

Gitt atomnumrene, utførte vi den elektroniske fordelingen og fant følgende resultater:

54X og	52Du	56Ba
8 elektroner i valenssjikt	6 elektroner i valenssjikt	2 elektroner i valenssjikt
Edle gasser: 8A familie	Kalkogener: 6A familie	Alkaline Earth: familie 2A

spørsmål 3

(F. Ibero-Americana-SP) Den periodiske systemgruppen som er preget av overvekt av kunstige elementer er følgende:

a) lantanider
b) edelgasser
c) overgangsmetaller
d) jordalkalimetaller
e) aktinider

Se Svar

Riktig alternativ: e) aktinider.

Kunstige elementer er de som ikke eksisterer i naturen og som har blitt syntetisert i laboratoriet gjennom kjernefysiske reaksjoner.

De kalles også transuraniske elementer, da disse radioaktive elementene har et atomnummer større enn 92, noe som tilsvarer uran.

Generelt er disse elementene kortvarige og varer i brøkdeler av et sekund.

I henhold til denne informasjonen må vi:

Elementene som finnes i naturen er: lantanider, edelgasser, overgangsmetaller og jordalkalimetaller. Med unntak av technetium og promethium, som er kunstige.

Overvekt av kunstige elementer er aktinider, klassifisert som indre overgangsmetaller og satt inn i det periodiske systemet under lantanidene. Fra den serien er bare aktinium, thorium, protaktinium og uran naturlige.

spørsmål 4

(U. Katolske kirke i Salvador-BA) X-arten^2- med 8 elektroner i det ytterste skallet (valensskall) kan det være fra element X, som i det periodiske systemet tilhører gruppen:

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

Se Svar

Riktig alternativ: b) 6A.

I følge oktetregelen forutsetter det at et element for å oppnå stabilitet den elektroniske konfigurasjonen av en edelgass, som har 8 elektroner i valensskallet.

Lad 2- på art X^2- indikerer at elementet har fått 2 elektroner.

Elektronkonfigurasjonen til arten som har 8 elektroner i det ytterste skallet er ns²np⁶.

Ved å miste to elektroner, går elementet tilbake til sin jordtilstand med ns elektronkonfigurasjon²np⁴.

De 6 elektronene i valensskallet er karakteristiske for kalkogener, elementer i 6A-familien.

For eksempel:

Element: oksygen	elektronisk konfigurasjon
8O	1s^22s^22p^4
art O^2-	1s^22s^22p^6

Lære mer om Periodiske bordfamilier.

Kjemiske elementer

Spørsmål 1

(CESGRANRIO) Gitt elementene i atomnummer 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 og 75, er alternativet som bare inneholder alkalimetaller:

a) 3, 11, 37 og 55
b) 3, 9, 37 og 55
c) 9, 11, 38 og 55
d) 12, 20, 38 og 56
e) 12, 37, 47 og 75

Se Svar

Riktig alternativ: a) 3, 11, 37 og 55

Alkalimetaller tilsvarer de kjemiske elementene som avslutter den elektroniske distribusjonen med et elektron i undernivå.

Ved å lage den elektroniske fordelingen av de angitte atomnumrene har vi følgende alkalimetaller:

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
Litium	Natrium	Rubidium	Cesium

De andre atomnumrene tilsvarer elementene i følgende grupper:

Jordalkalimetaller: avslutter elektronisk distribusjon på undernivå s².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
Magnesium	Strontium	Barium

Overgangsmetaller: avslutter elektronisk distribusjon på undernivå d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
Sink	Sølv	Rhenium

Halogener: avslutte elektronisk distribusjon på undernivå s⁵.

Z = 9

spørsmål 2

(Unirio) “Det kunstige hjertet som ble plassert i Eloi begynte å bli utviklet for fire år siden i USA og brukes allerede av rundt 500 mennesker. Settet, kalt Heartmate, består av tre hovedstykker. Det viktigste er en firepund rund pose, 12 centimeter i diameter og 3 centimeter tykk, laget av titan - et sølvhvitt metall, lett og sterkt. ” _{Veja Magazine, juli 1999.}

Blant metallene nedenfor er den som i det siste laget har et antall elektroner som er lik titan:

a) C
b) I
c) Ga
d) Mg
e) Xe

Se Svar

Riktig alternativ: d) Mg.

Titan	elektronisk konfigurasjon	Lagfordeling
22Du	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2	2, 8, 10, 2

Fra den elektroniske distribusjonen av titan ser vi at dette elementet har 2 elektroner i det siste skallet.

Element	elektronisk konfigurasjon	Lagfordeling
6Ç	1s^2 2s^2 2p^2	2, 4
11På	1s^2 2s^2 2p^6 3s^1	2, 8, 1
31Ga	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2	2, 8, 2
54X og	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

Elementet som også har 2 elektroner i det siste skallet er magnesium.

spørsmål 3

(UFPA) Tenk på et bestemt kjemisk element som har den mest energiske undernivået 5s². Atomnummeret og gruppen det ligger i det periodiske systemet er henholdsvis:

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

Se Svar

Riktig alternativ: c) 38; 2A

Ved å gjøre elektronisk distribusjon fant vi ut at:

• Det kjemiske elementet er lokalisert i familien 2A, siden den har den mest energiske undernivået på s²
• Har atomnummer 38, som tilsvarer det totale antallet elektroner distribuert.
• Det ligger i den femte perioden, da den elektroniske distribusjonen ble utført opp til det femte laget.

Ved å sjekke denne informasjonen i det periodiske systemet, kan vi bekrefte at det er elementet strontium.

spørsmål 4

(UFC) Et x-atom har ett proton mer enn et y-atom. På grunnlag av denne informasjonen kan du bestemme riktig uttalelse.

a) Hvis y er jordalkalisk, er x alkalimetall.
b) Hvis y er en edelgass, er x et halogen.
c) Hvis y er et overgangsmetall, er x en edelgass.
d) Hvis y er edelgass, er x et alkalimetall.
e) x er lokalisert i samme periode før y-atomet i det periodiske systemet.

Se Svar

Riktig alternativ: d) Hvis y er en edelgass, er x et alkalimetall.

Det periodiske systemet er ordnet i stigende rekkefølge av atomnummer.

Hvis Y har atomnummer z og X har ett proton mer enn det, betyr det at disse to elementene er i samme periode, og X følger etter Y.

Eksempel:

Element	påfølgende element
zY	z + 1X
11På	12mg

De to elementene er i 3. periode, og magnesium har ett proton mer enn natrium.

I følge dette resonnementet må vi:

a) FEIL. Et alkalimetall kommer før et jordalkalimetall på det periodiske systemet. Den riktige påstanden vil være: Hvis y er alkalimetall, er x jordalkalisk jord.

b) FEIL. Et halogen kommer før edelgassen på det periodiske systemet. Den riktige påstanden vil være: Hvis y er halogen, er x edelgass.

c) FEIL. Overgangsmetaller og edelgasser er atskilt med andre kjemiske elementer og er derfor ikke sekvensielle.

d) KORREKT. Edelgasser er den siste gruppen i det periodiske systemet og alkalimetaller den første, så de er sekvensielle.

Eksempel:

edelgass	alkalimetall
zY	z + 1X
2han	3lese

Litium, et alkalimetall, har en mer proton enn helium, som er en edelgass.

e) FEIL. X er i samme periode som Y bare etter den, ikke før som alternativet sier.

spørsmål 5

Fra atomnummeret til et kjemisk element er det mulig å vite:

a) antall nøytroner i kjernen
b) antall elektroner i elektrosfæren
c) kjernemassen

Se Svar

Svar: b) antall elektroner i elektrosfæren

Et atom i jordtilstanden er elektrisk nøytralt. Så når vi kjenner atomnummeret, som tilsvarer antall protoner (positivt ladede partikler), vet vi antall elektroner (negativt ladede partikler) i elektrosfæren.

For eksempel har jern et atomnummer 26, så i jordtilstand har det 26 elektroner rundt kjernen.

Lære mer om kjemiske elementer det er atomnummer.

Periodiske og aperiodiske egenskaper

Spørsmål 1

(UFSM) Bedøm om utsagnene relatert til de periodiske egenskapene til elementene er sanne (T) eller falske (F).

() Avhenger av atommassene til elementene.
() De gjentas med mer eller mindre jevne mellomrom i forhold til økningen i atomnummer.
() Er like i samme gruppe av elementer.
() Er like i samme periode med elementer.
() I samme gruppe øker de numeriske verdiene til de periodiske egenskapene alltid når det er en økning i atomnummeret til elementene.

Riktig sekvens er:

a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F

Se Svar

Riktig alternativ: c) F - V - V - F - F

(FALSK) Avhenger av atommassene til elementene.

I følge Moseleys lov om periodisitet varierer mange fysiske og kjemiske egenskaper til kjemiske elementer etter atomnummer.

(EKTE) De gjentas med mer eller mindre jevne mellomrom i forhold til økningen i atomnummer.

Egenskaper som atomradius, atomvolum, tetthet, smeltepunkt og kokepunkt er eksempler på egenskaper som går igjen regelmessig i det periodiske systemet.

(EKTE) Er like i samme gruppe av elementer.

De periodiske tabellgruppene er ordnet med elementer som har lignende egenskaper.

(FALSK) Er like i samme periode med elementer.

Eiendommer er like i familier, ikke perioder. I perioder fordeles elementene etter antall elektroniske lag.

(FALSK) I samme gruppe øker de numeriske verdiene til de periodiske egenskapene alltid når det er en økning i atomnummeret til elementene.

Egenskaper kan øke eller redusere avhengig av atomnummeret. Et eksempel på dette er elektronegativitet, som avtar når atomnummeret øker i en gitt gruppe.

Les også: Periodiske egenskaper

spørsmål 2

(FAESP) De aperiodiske egenskapene til elementene er:

a) tetthet, atomvolum og atommasse.
b) smeltepunkt, elektronegativitet og spesifikk varme.
c) atomvolum, atommasse og smeltepunkt.
d) atommasse, spesifikk varme og smeltepunkt.
e) atommasse og spesifikk varme.

Se Svar

Riktig alternativ: e) atommasse og spesifikk varme.

De aperiodiske egenskapene gjentas med jevne mellomrom.

Atommasse er målingen på atomets vekt i atommasseenheter, som tilsvarer av karbon-12 massen.

Spesifikk varme bestemmer mengden varme som trengs for å øke temperaturen med 1 ° C på 1 g av elementet.

Disse to egenskapene er ikke relatert til elementets posisjon på det periodiske systemet.

De andre egenskapene er klassifisert som periodiske når de øker eller reduseres med atomnummeret. Er de:

• Tetthet: representerer kvotienten mellom massen og volumet til et element.
• Atomvolum: representerer volumet til et sett med atomer og påvirker avstanden mellom dem.
• Smeltepunkt: temperatur der overgangen fra fast til væske skjer.
• Elektronegativitet: atomets evne til å tiltrekke seg det elektroniske paret det deler i en kovalent binding.

Les også: elektronegativitet og Elektronisk tilhørighet

spørsmål 3

(PUC-PR) Hvilke er korrekte blant følgende diagrammer relatert til periodisk tabell?

a) II og V
b) II og III
c) Jeg og V
d) II og IV
e) III og IV

Se Svar

Riktig alternativ: d) II og IV.

JEG. FEIL. Atomstørrelsesvariasjon måles ved gjennomsnittlig avstand fra kjernen til det ytterste elektronet. De største atomene er plassert nederst på tabellen, så økningen skjer i henhold til atomnummeret og den riktige representasjonen er:

II. RIKTIG Energien som kreves for å rive et elektron av et isolert atom i gassform kalles ioniseringspotensialet. Den øker som vist i uttalelsesdiagrammet.

III. FEIL. Elektronisk affinitet uttrykker energien som frigjøres når et nøytralt atom i gassform mottar et elektron, som er en veldig viktig egenskap for ikke-metaller. De største elektroniske tilhørighetene observeres i halogener og oksygen.

IV. RIKTIG Elektronegativitet er relatert til ioniseringspotensial og elektronaffinitet. Som sådan er halogener de mest elektronegative elementene i det periodiske systemet.

V. FEIL. Elektropositivitet skjer i motsatt retning av elektronegativitet. Det representerer atomets evne til å gi opp elektroner.

Derfor har alkalimetaller den høyeste elektropositiviteten.

Fortsett å teste kunnskapen din med listene:

• Øvelser på kjemiske bindinger
• Øvelser om elektronisk distribusjon
• Øvelser på atommodeller
• Øvelser på termokjemi

Forstå det periodiske systemet på 10 minutter