Noen uorganiske funksjoner får ikke så mye oppmerksomhet i lærebøker og til og med i løpet av noen lærere, for eksempel karbider og hydrider. I denne teksten, la oss gjøre det annerledes, vi forklarer noen viktige detaljer om den uorganiske funksjonen som kalles hydride.
Du hydrider de er binære uorganiske forbindelser (de har to kjemiske grunnstoffer) som presenterer hydrogenelementet i deres sammensetning ledsaget av et hvilket som helst annet kjemisk element. Den viktigste detalj er at hydrogen nesten alltid har en nox lik -1, noe som gjør det, i noen hydrider, til det mest elektronegative elementet. Vannet (H2O) og ammoniakk (NH3) er eksempler som unnslipper denne forekomsten.
For å nevne en hydrid er navngivningsregelen ganske enkel:
Hydride+i+navnet på elementet som følger med hydrogen
Se noen eksempler på hydridnomenklatur:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = kalsiumhydrid
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = silisiumhydrid
Det er veldig vanlig å finne hydrider av tre forskjellige klassifikasjoner: ionisk, molekylær og metallisk. Se egenskapene til hver av disse typene:
a) ionisk hydrid:
Har et metallisk element som følger med hydrogen. De vanligste metallelementene er alkali, jordalkalimetaller (unntatt beryllium og magnesium), gallium, indium, tallium og lanthanidene.
Eksempler på ioniske hydrider:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = kalsiumhydrid
Ioniske hydrider har følgende egenskaper:
Faste stoffer;
Høyt smeltepunkt;
Led elektrisk strøm (når den er i flytende tilstand);
De fleste forfaller før de når smeltepunktet;
De er veldig reaktive med vann (I denne reaksjonen danner de alltid en uorganisk base ledsaget av hydrogengass). Se et eksempel på denne reaksjonen:
Reaksjonsligning av et natriumhydrid med vann
b) Molekylært (eller kovalent) hydrid
De er hydrider dannet av kombinasjonen av hydrogen med elementer fra gruppe 13 til 17 (familier: bor, nitrogen, kalkogener og halogener). Elementer med lav elektropositivitet, som f.eks beryllium og aluminium, selv om de er metaller, danner molekylære hydrider.
Eksempler på molekylære hydrider:
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = silisiumhydrid
H2O = Oksygenhydrid
Hovedtrekkene er:
De kan være faste, flytende eller gassformige;
De har ikke elektrisk strøm;
De har lavt smeltepunkt og kokepunkt;
De er flyktige ved romtemperatur;
De har svake kjemiske bindinger.
c) Metall eller interstitialhydrid
Hydrider som har en overgangsmetall (element som presenterer d-undernivået som mer energiske / B-familier) etter hydrogenet. De kalles interstitials fordi hydrogenatomet ofte opptar mellomrom i den faste strukturen til metallet, som i følgende representasjon:
hydrogenatom omgitt av titanatomer
Mellom viktigste bruken av hydrider, som er solide og gode ledere av elektrisitet, har vi:
Lagring og transport av faststoff hydrogen;
Aluminium og litiumhydrider er reduksjonsmidler i organiske synteser (tilsetning av hydrogener til organiske forbindelser);
Platinahydrider brukes i organiske halogeneringsreaksjoner (tilsetning av klor-, fluor-, brom- eller jodatomer) til olefiner (alkener, hydrokarboner med dobbeltbinding).
Produksjon av oppladbare batterier;
Produksjon av kjøleskap;
Produksjon av temperatursensorer.
Modell av en temperatursensor som bruker hydrid i driften
Av meg. Diogo Lopes Dias
