DE osmotisk trykk det er en kolligativ egenskap som tilsvarer trykket som må utøves på et system for å forhindre at osmose oppstår spontant.
Osmose er passering av vann fra et mindre konsentrert (hypotonisk) til et mer konsentrert (hypertonisk) medium gjennom en semipermeabel membran til likevekt er nådd.
For å forhindre osmose i å starte og skje naturlig, er det nødvendig å legge utvendig trykk på den mer konsentrerte løsningen, og forhindre passasjen av løsningsmidlet til det mer konsentrerte mediet. Det er det osmotiske trykket.
Jo mer konsentrert løsningen, jo større bør det osmotiske trykket være. Derfor er det osmotiske trykket proporsjonalt med den oppløste konsentrasjonen.
Hvordan beregne osmotisk trykk?
Hver løsning har en annen osmotisk trykkverdi. Osmotisk trykk kan beregnes ut fra følgende formel:
π = M. EN. T. Jeg
Hvor har vi følgende variabler:
π = osmotisk trykk;
M = konsentrasjon i mol / l;
R = universell gasskonstant, hvis verdi tilsvarer 0,082 atm. L. mol-1. K-1 eller 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatur på absolutt skala (Kelvin);
i = Van't Hoff-faktor, som omfatter forholdet mellom totalt antall endelige og innledende partikler i ioniske løsninger.
Trening løst
1. (Puccamp-SP) Noen ganger brukes 0,30 M glukoseoppløsningen i en intravenøs injeksjon, da den har et osmotisk trykk nær blodets. Hva er det osmotiske trykket i atmosfærer av nevnte løsning ved 37 ° C?
a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.
Med tanke på dataene som er levert av spørsmålet, har vi:
M = 0,30 mol / L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Du må nå bruke disse verdiene i formelen for beregning av det osmotiske trykket:
π = M. EN. T. Jeg
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 atm (Alternativ)
Klassifisering av løsninger
Løsningene kan klassifiseres i tre typer, i henhold til osmotisk trykk:
- hypertonisk løsning: Har høyere osmotisk trykk og konsentrasjon av løsemiddel.
- isoton løsning: Når løsningene har samme osmotiske trykk.
- hypotonisk løsning: Har lavere osmotisk trykk og konsentrasjon av løsemiddel.
Betydningen av osmotisk trykk for levende vesener
Saltvann er et stoff fremstilt basert på prinsippene for osmotisk trykk. Den må påføres ved et osmotisk trykk som er lik det som finnes i kroppen, dette forhindrer at Røde celler ikke lider av hemolyse eller blir skrumplet.
Det osmotiske blodtrykket er omtrent 7,8 atm. Derfor, for at organismen skal fungere riktig, må de røde blodcellene ha det samme osmotiske trykket, og sikre normal strøm av vann inn og ut av cellene.
I tilfeller av dehydrering er for eksempel bruk av saltløsning indikert, som må være isoton i forhold til blodceller og andre kroppsvæsker.
Saltoppløsning har den funksjonen å returnere den osmotiske balansen i kroppen. Det er fordi under dehydrering blir blodet mer konsentrert enn innsiden av cellene, noe som får dem til å visne.
Osmose og omvendt osmose
Som vi har sett, er osmose det er prosessen med å føre vann fra det hypotoniske til det hypertoniske miljøet, gjennom en semipermeabel membran, til likevekten mellom konsentrasjonene er nådd.
I mellomtiden, den omvendt osmose det er en prosess med å skille stoffer gjennom en membran som beholder det oppløste stoffet. Løsningsmidlet flyter fra det mer konsentrerte mediet til det mindre konsentrerte og blir isolert fra det oppløste stoffet av en membran som tillater passering.
Dette skjer bare på grunn av trykket som utøves, noe som gjør at den semipermeable membranen bare tillater passering av vann og beholder oppløsningen. Dette trykket må være større enn det naturlige osmotiske trykket.
For eksempel, hvis det osmotiske trykket påføres er større enn nødvendig, vil omvendt osmose oppstå. Dermed vil strømmen passere fra mediet med den høyeste konsentrasjonen til den med den laveste konsentrasjonen.
