Le Chateliers prinsipp: når en kraft påføres et system i likevekt, har den en tendens til å omstille seg for å redusere effekten av den styrken.
Endringer i surhet og basicitet fungerer som ytre krefter på kjemiske balanser. Systemet må da bevege seg for å redusere effekten av denne styrken. La oss se på et eksempel på en faktor som kan endre balansen i et system, konsentrasjon.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(her) ↔ CrO2-7(her)+ H2O (1)
Hvis vi tilfører noen få dråper sitron (syreoppløsning) i denne balansen, vil den bevege seg til høyre eller til venstre og favorisere dannelsen av et av produktene.
Dette er fordi vi gjennom denne handlingen øker mengden H + -ioner i et av ligningens medlemmer. Hvis dette skjer i reaktantene til venstre, skifter balansen til høyre for å balansere seg selv.
Reaksjonen kan reverseres hvis vi tilfører en grunnleggende NaOH-løsning i systemet. Tilstedeværelsen av OH-ioner forbruker H + -ionene og balansen skifter til venstre.
Konklusjon: Når ionekonsentrasjonen (CrO2-7) råder, skifter balansen til venstre. Hvis ionekonsentrasjonen (CrO
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Prinsippet om Le Chatelier"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Tilgang 28. juni 2021.
