Kvantetall: hoved, sekundær, magnetisk og spinn

Kvantetallene er fire: store (n), mindre (l), magnetiske (m eller ml) og spinn (s eller mS). De har funksjonen til å lokalisere elektronene, og det er derfor det ikke er elektroner som har de samme fire kvantetallene.

Hovedkvantum

O hovedkvantetall (n) er det som indikerer energinivåene, det vil si det elektroniske laget der elektronet er.

De elektroniske lagene K, L, M, N, O, P og Q representerer henholdsvis følgende hovedkvantetall 1, 2, 3, 4, 5, 6 og 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

Sekundært kvantetall

O sekundært, azimutalt eller kantet momentum (l) er den som indikerer energinivåene, det vil si energinivånivået som elektronet tilhører.

Energinivånivåene s, p, d og f representerer henholdsvis følgende sekundære kvantetall 0, 1, 2 og 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Magnetisk kvantetall

O magnetisk kvantetall (m eller m₁) er den som indikerer banen der elektronene møtes:

• Undernivået har 1 bane, som er (0) bane.
• P-undernivået har 3 orbitaler, som er (0), (+1) og (-1) orbitaler.
• D-undernivået har 5 orbitaler, som er (-2), (-1), (0), (+1) og (+2) orbitaler.
• F-undernivået har 7 orbitaler, som er (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) og (+3) orbitaler.

Spinnkvantumnummer

O spinn kvantetall (s eller m_s) er den som indikerer elektronens rotasjonsretning:

Hvis bane i et undernivå er negativ, er rotasjonen i negativ retning, som er representert med en pil opp. Men hvis bane i et undernivå er positiv, er rotasjonen i den positive retningen, som er representert med en pil nedover.

Representasjon av kvantetall

Eksempel på jernelementet (₂₆Tro)

Elektronisk jernfordeling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

1. Med tanke på at dens mest energiske elektron er i skall 3, da n = 3.
2. Dets undernivå er d, så, l = 2.
3. Undernivå d har 5 baner. Når du distribuerer elektronene, er den siste i -2 bane, så, m = -2.
4. Spinnet (e) kan være +½ som -½.

Hva er elektronisk distribusjon?

DE elektronisk distribusjon det er måten kjemiske grunnstoffer ordnes i henhold til energien. Det er fra det at kvantetall kan finne elektroner.

Les også Pauling-diagram og Valencia lag.

Øvelser

1. (UFPA) - Hovedkvantetallene "n", sekundær "l", magnetisk "m" til det mest energiske elektronet i kloratomet er henholdsvis:

(Data Cl: Z = 17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

Se Svar

Alternativ til: 3, 1, 0

2. (UERN / 2015) - Hovedanvendelsen av brom er produksjonen av etylenbromid, som brukes i motorbrensel, for å unngå akkumulering av bly inne i sylindrene.

Tatt i betraktning at atomnummeret til brom er 35, sies det å ha:

JEG. Hovedkvantetallet er lik 4.
II. 7 komplette orbitaler.
III. 5 elektroner på valensnivå.
IV. Det magnetiske kvantetallet er lik 0.
V. 5 elektroner i det siste skallet, med azimutalt kvantetall lik 1.

Bare uttalelsene er korrekte.

a) I og IV.
b) I, II og V.
c) III, IV og V.
d) I, II, IV og V.

Se Svar

Alternativ d: I, II, IV og V.

Sjekk opptakseksamen med en kommentert oppløsning i: Øvelser på det periodiske systemet.