Ioniseringsenergi eller ioniseringspotensial

Ioniseringsenergi er en periodisk egenskap som indikerer energien som trengs for å overføre elektronet fra et atom i jordtilstand.

Et atom er i grunntilstand når antallet protoner er lik antall elektroner.

Overføringen av elektron (er) fra atomet kalles ionisering. Derfor kalles energien som trengs for at det skal skje, ioniseringsenergi, også kjent som Potensialisering av ionisering.

Den første elektronen som er fjernet, er den som er lengst unna atomkjernen. Avstanden letter overføringen fordi jo lenger borte fra kjernen, som er positiv, jo mindre energi tar det for at elektronet skal tas ut av den.

De neste elektronene trenger mer energi. Dermed kan vi si at den første ioniseringsenergien (E.I) er mindre enn den andre ioniseringsenergien. Den andre er i sin tur mindre enn den tredje ioniseringsenergien og så videre:

1. E.I

Dette er fordi atomstråle den øker i størrelse når hvert elektron fjernes fra atomet. Som et resultat kommer elektronene nærmere og nærmere atomkjernen.

Sjekk suksessive oksygenioniseringsenergier:

O -> O⁺: 1313,9 kJ mol-1
O⁺¹ -> O⁺²: 3388,2 kJ mol-1
O⁺² -> O⁺³: 5300,3 kJ mol-1
O⁺³ -> O⁺⁴: 7469,1 kJ mol-1
O⁺⁴ -> O⁺⁵: 10989,3 kJ mol-1
Når atomet etter å ha fjernet et elektron har flere protoner enn elektroner, blir atomet et kation.

Les også:

• Ion, Kation og Anion
• ionisering

Dette er for eksempel hva som skjer når vi fjerner et elektron fra hydrogen. Hydrogen består av 1 proton og 1 elektron.

Etter at elektronet er fjernet, har hydrogenet bare en proton i kjernen. Det betyr at hydrogenet ble ionisert og at det ble et kation, som er det samme som å si at det ble et positivt ion.

Ioniseringsenergi i det periodiske systemet

Atomradien øker fra høyre til venstre og topp til bunn på det periodiske systemet.

Når du vet dette, øker ioniseringsenergien i motsatt retning, det vil si at den er større fra venstre til høyre og fra bunnen til toppen.

Blant elementene som trenger mindre ioniseringsenergi er alkalimetaller, for eksempel kalium.

Edelgasser er generelt de som krever høyere ioniseringsenergi, for eksempel argon.

Fjerningsenergi x ioniseringsenergi

Fjerningsenergi er veldig lik ioniseringsenergi. Forskjellen mellom de to er at fjerningsenergien kan assosieres med fotoelektriske effekter.

Fotoelektriske effekter er elektroner som vanligvis sendes ut av metalliske materialer utsatt for lys.

Som et resultat, i fjerningsenergien, følger ikke fjerning av elektroner en sekvens slik det skjer med ioniseringsenergien.

I ioniseringsenergi er de første elektronene som fjernes de fjerneste fra kjernen.

Elektronisk tilhørighet

DE elektronisk tilhørighet det påvirker også atomenes atferd, men i omvendt retning.

Dette er den periodiske egenskapen som indikerer energien som frigjøres når et atom mottar et elektron. På den annen side er ioniseringsenergi energien som trengs for å fjerne et elektron fra et atom.

Les også elektropositivitet og elektronegativitet.

Øvelser

1. (PUCRS) Tatt i betraktning elementenes posisjon i det periodiske systemet, er det riktig å si at blant elementene som er oppført nedenfor, er den med den minste radius og høyeste ioniseringsenergi den

a) aluminium
b) argon
c) fosfor
d) natrium
e) rubidium

Se Svar

b) argon

2. (UEL) I periodisk klassifisering ØKER ioniseringsenergien til kjemiske elementer

a) fra endene til sentrum, i perioder.
b) fra endene til sentrum, i familier.
c) fra høyre til venstre, i perioder.
d) fra topp til bunn, i familier.
e) fra bunn til topp, i familier.

Se Svar

e) fra bunn til topp, i familier.

3. (Uece) La følgende nøytrale atomer være representert av de hypotetiske symbolene X, Y, Z og T og deres respektive elektroniske konfigurasjoner:

X → 1s²
Y → 1s² 2s²
Z → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
T → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Den med høyest ioniseringsenergi er:
a) Y
b) Z
c) T
d) X

Se Svar

d) X

4. (Ufes) Den første ioniseringsenergien til brom (Z = 35) er 1.139,9 kJ / mol. Sjekk alternativet som inneholder de første ioniseringsenergiene av henholdsvis fluor (Z = 9) og klor (Z = 17) i kJ / mol.
a) 930.0 og 1.008.4
b) 1.008,4 og 930.0
c) 1 251,1 og 1 681,0
d) 1 681,0 og 1 251,1
e) 1 251,0 og 930,0

Se Svar

d) 1 681,0 og 1 251,1

Sjekk opptakseksamen spørsmål med en kommentert oppløsning i: Øvelser på det periodiske systemet.