Strukturen til et atom er kompleks og full av detaljer. I mange år har flere forskere over hele verden viet en del av livet sitt til å studere et atoms konstitusjon, skape modeller og teorier. Takket være dette har vi foreløpig kunnskap om flere detaljer i atomforfatningen:
En kjerne med protoner og nøytroner - foreslått av henholdsvis Rutherford og Chadwick;
Energinivåer eller elektroniske lag - foreslått av Bohr;
Undernivåer av energi (undernivåer for energinivå) - foreslått av Sommerfeld;
Atomiske orbitaler (mest sannsynlig sted å finne et elektron) - foreslått av Erwin Schrödinger.
Regioner rundt kjernen (nivåer, undernivåer og orbitaler) har stor relevans, fordi det gjennom kunnskap om disse områdene var mulig å vite fenomenet fluorescens, fosforesens, måten en kjemisk binding oppstår og noe fysisk oppførsel av materie (magnetisme).
Se hvordan atomområdene er organisert:
█ nivåer
Atomet har totalt syv nivåer, representert med bokstavene K, L, M, N, O, P, Q, hver med en bestemt mengde energi.
█ undernivåer
Hvert nivå har en bestemt mengde undernivåer, som er representert med bare fire bokstaver: s, p, d, f.
K - 1 undernivå (er)
L - 2 undernivåer (s, p)
M - 3 undernivåer (s, p, d)
N - 4 undernivåer (s, p, d, f)
O- 4 undernivåer (s, p, d, f)
P - 3 undernivåer (s, p, d)
Q - 2 undernivåer (s, p)
█ Orbitaler
Hver undernivå presenterer en annen mengde orbitaler:
s = 1orbital
p = 3orbitaler
d = 5orbitaler
f =7orbitaler
Observasjon: I hver bane finner vi maksimalt to elektroner. Dermed er det maksimale antallet elektroner i et undernivå:
s = 2elektroner
p = 6elektroner
d = 10elektroner
f = 14elektroner
Å vite all denne informasjonen, den amerikanske kjemikeren Linus Carl Pauling utviklet et verktøy for å distribuere elektronene av et atom mer praktisk på papir. Dette viktige verktøyet ble kalt Linus Pauling-diagram. I dette diagrammet har vi bare nivåer og undernivåer. Se en oversikt:
slagene inn rosa og oransje de etablerer en orden av energi som går gjennom hele diagrammet. Denne ordren starter med bindestrek som går inn 1s og følger a diagonalt kurs til du når 7p. Hver diagonale linje som følger, indikerer undernivåer av mer energi enn forrige linje. Undernivået lenger ned i den samme diagonale linjen har alltid mer energi enn den forrige. Og dermed:
2s har mer energi at 1s (til stede i forskjellige diagonale slag);
4p har mer energi enn 3d (til stede i samme diagonale slag).
For å utføre distribusjon av elektroner gjennom Pauling-diagrammet, er det nødvendig å ha antall elektroner til et hvilket som helst atom, følg de diagonale linjene og respekter maksimalt antall elektroner i hvert undernivå. Se noen eksempler:
— Elektronisk fordeling fra Z = 20 (20 elektroner)
Elektronisk distribusjon av et atom med 20 elektroner
— Elektronisk distribusjon fra Z = 59 (59 elektroner)
Elektronisk distribusjon av et atom med 59 elektroner
Som Linus Pauling-diagram, er det mulig å utføre følgende oppgaver:
Fordel alle elektroner i et atom;
Forutsi de laveste og høyeste energiregionene i atomet (elektroner distribueres i atomet for alltid å okkupere områder med lavere energi);
Forutsi antall nivåer av et atom fra dets atomnummer (Z);
Forutsi klassifiseringen av et hvilket som helst atom fra dets atomnummer (Z).
Bestem antall obligasjoner atomet må lage for å oppnå stabilitet.
¹ Bildekreditter: Shutterstock / catwalker
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm
