Løselighet og kvaliteten på det som er løseligdet vil si at den kan oppløses når den kommer i kontakt med et løsemiddel.
Konseptet med løselighet er til stede i kjemi, som definerer den begrensende oppløsningsevnen til et gitt stoff (oppløst stoff) med et annet som er homogent (løsningsmiddel) som løselighetskoeffisient.
For eksempel, når en mengde salt (oppløst stoff) blandes med vann (løsningsmiddel), vil løsningen bli dannet fra blandingen mellom disse to komponentene. Imidlertid, hvis mengden salt er større enn løselighetskoeffisienten for disse stoffene, blir resultatet vil være metningen av det oppløste stoffet, det vil si at saltet ikke lenger vil blandes med vannet og avsettes i bunnen av container.
Derfor er løselighetskoeffisienten den maksimale mengden løsemiddel som kan blandes med en gitt mengde løsningsmiddel. For å bestemme denne verdien er det ligninger og kjemiske tester som indikerer løseligheten til hvert stoff, tatt i betraktning, for dette, noen faktorer, som mengden av oppløst stoff, temperatur, trykk og naturen til partiklene (organisk eller uorganiske stoffer). Polariteten til stoffene som blandes påvirker også løseligheten (polære og ikke-polare stoffer).
Når en blandet oppløsningsmiddel blandes med et løsningsmiddel, kan løsningen ha tre forskjellige typer:
- mettet: når den når metningsgrensen, det vil si at løsemidlet er i den nøyaktige mengden av løselighetskoeffisienten;
- umettet: når mengden løsemiddel er mindre enn løselighetskoeffisienten;
- overmettet: når mengden løsemiddel overstiger løselighetskoeffisienten;
Det er ikke bare væsker som kan blandes, for det finnes også gassblandinger.
