På slutten av 1800-tallet publiserte den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev sitt første forsøk på engruppere kjemiske elementer i henhold til deres atomvekt. Det var bare rundt 60 kjente elementer på den tiden.
Imidlertid innså Mendeleev at når elementene ble ordnet etter vekt, oppsto visse typer elementer med jevne mellomrom eller perioder.
I dag, 150 år senere, kjenner kjemikere offisielt 118 elementer (etter å ha lagt til fire nykommere i 2016) og bruker fortsatt periodiske tabell av Mendeleev-elementer for å organisere dem.
Tabellen starter med det enkleste atomet, hydrogen, og organiserer resten av elementene etter atomnummer, som er antall protoner hver inneholder. Med en håndfull unntak tilsvarer rekkefølgen av elementene den økende massen til hvert atom.
Indeks
- Bord
- alkalimetaller
- jordalkalimetaller
- Lanthanides
- aktinider
- overgangsmetaller
- Metaller etter overgang
- Ikke-metaller
- ikke-metaller
- Halogener
- edelgasser
Bord
Tabellen har syv rader og 18 kolonner. Hver linje representerer en periode. Et elements periodetall indikerer hvor mange av energinivåene som har elektroner. Natrium er for eksempel i den tredje perioden.
Dette betyr at et natriumatom normalt har elektroner i de tre første energinivåene. Når vi beveger oss rundt bordet, er periodene lengre fordi det trengs flere elektroner for å fylle de større, mer komplekse ytre nivåene.
Tabellkolonner representerer grupper eller familier av elementer. Elementene i en gruppe ser og oppfører seg generelt på samme måte fordi de har det samme antallet elektroner i sitt ytterste skall. Det er 'ansiktet' de viser verden.
Elementene i gruppe 18 på høyre side av bordet har for eksempel fullstendig fylte ytre skall og deltar sjelden i kjemiske reaksjoner.
Elementer klassifiseres vanligvis som metaller eller ikke-metaller, men skillelinjen mellom de to er uskarpt. Metallelementer er generelt gode ledere av elektrisitet og varme.
Undergrupper i metaller er basert på lignende egenskaper og kjemiske egenskaper til disse samlingene. Vår beskrivelse av det periodiske systemet bruker ofte aksepterte grupperinger av elementer, ifølge Los Alamos National Laboratory.
alkalimetaller
Alkalimetaller utgjør hoveddelen av gruppe 1, den første kolonnen i tabellen. Disse metallene er lyse og myke nok til å kutte med en kniv litium (li) og avslutt med francium (Fr).
De er også ekstremt reaktive og brister i flammer eller til og med eksploderer ved kontakt med vann. På denne måten lagrer kjemikere dem i oljer eller inerte gasser.
O hydrogen, med sitt enkeltelektron, bor også i gruppe 1, men gassen betraktes som ikke-metallisk.
jordalkalimetaller
Jordalkalimetallene danner gruppe 2 i det periodiske systemet, fra beryllium (Vær) til radio (Ra). Hvert av disse elementene har to elektroner på sitt ytterste energinivå. Dette gjør alkaliske jordarter reaktive nok til at de sjelden finnes alene i naturen.
Imidlertid er de ikke så reaktive som alkalimetaller. Deres kjemiske reaksjoner går vanligvis saktere og produserer mindre varme sammenlignet med alkalimetaller.
Lanthanides
Den tredje gruppen er for lang til å få plass i den tredje kolonnen, så den flyter nederst på tabellen. Dette er lantanidene, elementer fra 57 til 71 - lantan (La) til lutetium (Lu). Elementene i denne gruppen har en sølvhvit farge og sverter ved kontakt med luft.
- Gratis online inkluderende utdanningskurs
- Gratis online lekebibliotek og læringskurs
- Gratis online matematikkspillkurs i barneopplæring
- Gratis online pedagogisk kulturverkstedskurs
aktinider
Actinides består av de 89 elementene, aktinium (Ac), opptil 103, laurencium (Lr). Av disse elementene er det bare thorium (Th) og uran (U) forekommer naturlig på jorden i store mengder. Alle er radioaktive.
Actinides og lanthanides sammen danner en gruppe kalt interne overgangsmetaller.
overgangsmetaller
Når vi går tilbake til hoveddelen av tabellen, representerer resten av gruppe 3 til 12 resten av overgangsmetallene. Tøffe, men formbare, skinnende og med god ledningsevne, er disse elementene det du vanligvis tenker på når du hører ordet metall.
Mange av de mest kjente metallene - inkludert gull, sølv, jern og platina - bo her.
Metaller etter overgang
Metaller etter overgang er aluminium (Al), gallium (Ga), Indisk (I), tallium (Tl), tinn (Sn), bly (Pb) og vismut (Bi), og dekker gruppe 13 til gruppe 17.
Disse elementene har noen av de klassiske egenskapene til overgangsmetaller, men har en tendens til å være mykere og har lavere ledningsevne enn andre overgangsmetaller.
Ikke-metaller
Metalloidene er bor (B), silisium (Ja), germanium (Ge), arsenikk (As), antimon (Sb), tellur (Te) og polonium (Støv). De danner stigen som representerer den gradvise overgangen fra metaller til ikke-metaller.
Disse elementene oppfører seg noen ganger som halvledere (B, Si, Ge) i stedet for ledere. Metalloider kalles også "halvmetaller" eller "dårlige metaller".
ikke-metaller
Alt annet på høyre side av stigen - pluss hydrogenet (H), strandet i gruppe 1 - er ikke-metaller. Disse inkluderer karbon (Ç), nitrogen (N), fosfor (P), oksygen (O), svovel (S) og selen (Hvis).
Halogener
De fire hovedelementene i gruppe 17, fra fluor (Fan astatine (At), representerer en av to undergrupper av ikke-metaller. Halogener er kjemisk reaktive og har en tendens til å danne alkalimetallpar for å produsere forskjellige typer salter.
Bordsaltet på kjøkkenet ditt er for eksempel et ekteskap mellom alkalimetallnatrium og klor, et halogen.
edelgasser
Gruppe 18-tabellen fullfører fargeløse, luktfrie og nesten helt ikke-reaktive, inerte eller edle gasser. Mange kjemikere håper at oganesson, et av de fire nylig navngitte elementene, vil dele disse egenskapene.
Siden dette elementet har en halveringstid på millisekunder, har ingen imidlertid vært i stand til å teste det direkte.
På grunn av den sykliske naturen skapt av periodisiteten som gir bordet navnet, foretrekker noen kjemikere å visualisere Mendeleevs bord som en sirkel.
Passordet er sendt til e-posten din.
