Når to løsninger blandes, enten de er forskjellige eller ikke, er det nødvendig å først analysere om det er en reaksjon mellom dem eller ikke. Hvis vi for eksempel blander en løsning av vann med sukker (vandig løsning av sukrose) med en løsning av vann med salt (saltlake), vil vi oppnå en blanding av løsninger uten kjemiske reaksjoner.
Det samme skjer hvis vi blander to oppløsninger av natriumklorid (NaCl), med forskjellige konsentrasjoner. I dette tilfellet vil det heller ikke være noen reaksjon. Vi kan da definere dette eksemplet som en blanding av oppløsninger av samme løsemiddel, uten noen kjemisk reaksjon, hvor det første eksemplet er en blanding av løsninger av forskjellige oppløste stoffer, uten kjemisk reaksjon.
I begge tilfeller vil den kjemiske sammensetningen av komponentene i løsningene ikke endres.Imidlertid vil noen kvantitative aspekter måtte beregnes på nytt.
For å forstå hvordan vi kunne bestemme molarkonsentrasjonen (molaritet) og den vanlige konsentrasjonen av en blanding av løsninger uten reaksjon, la oss se løsningen på de to nevnte tilfellene:
1.) Blanding av oppløsninger med samme løsemiddel uten forekomst av kjemisk reaksjon:
Tenk deg at vi blander to natriumkloridløsninger, en med en konsentrasjon på 2,0 g / l i 60,0 ml løsning og den andre med 2,5 g / l i 80 ml løsningsvolum.
Siden ingen reaksjon skjer, er både masse og volum bare summen av de innledende massene og volumene:
m (løsning) = m1 (NaCl) + m2 (NaCl)
m1 (NaCl) = v. C m2 (NaCl) = v. Ç
m1 (NaCl) = 0,06L. 2,0 g / l m2 (NaCl) = 0,08 l. 2,5 g / l
m1 (NaCl) = 0,1 g2 (NaCl) = 0,2 g
m (løsning) = 0,1 g + 0,2 g
m (løsning) = 0,3 g
v (løsning) = v1 (NaCl) + v2 (NaCl)
v (løsning) = (60 + 80) ml
v (løsning) = 140 ml = 0,14 l
Konsentrasjon kan deretter oppnås ved hjelp av disse dataene:
C (løsning) = m (løsning)
v (løsning)
C (løsning) = 0,3 g
0,14 liter
C (løsning)≈ 2,14 g / l
Andre) Blanding av forskjellige løsningsmidler uten forekomst av kjemisk reaksjon:
Ta for eksempel blandingen mellom 500 ml av en vandig løsning av sukrose (C12H22O11) som opprinnelig hadde en konsentrasjon på 18,0 g / L, med 1 L saltvannsløsning (vandig løsning av natriumklorid - NaCl) med en konsentrasjon på 100,0 g / L.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Hva var molaritet, felles konsentrasjon, masse og volum av løsningen etter blanding etter blanding?
Siden det ikke var noen kjemisk reaksjon, var massene av C12H22O11 og NaCl forblir uendret. Og innledende masseverdier kan oppnås ved en enkel regel på tre ved bruk av reaksjonskonsentrasjoner.
18,0 g 1 l
m (C12H22O11) 0,5L
m (C12H22O11) = 9,0 g
m (NaCl) 100,0 g
Masse kan også oppnås med formelen:
m = v. Ç
m (C12H22O11) = 0,5 L. 18 g / l
m (C12H22O11) = 9,0 g
m (NaCl) = 1 L. 100,0 g / l
m (NaCl) = 100,0 g
Dermed er løsningens totale masse summen av de to massene:
m (løsning) = m (C12H22O11) + m (NaCl)
m (løsning) = 109,0 g
Volumet er ganske enkelt summen av de opprinnelige volumene, så vi har:
v (endelig løsning) = v (C12H22O11) + v (NaCl)
v (sluttløsning) = (0,5 + 1) L.
v (sluttløsning) = 1,5 liter
Den endelige konsentrasjonen oppnås ved å beregne konsentrasjonene av hver av de oppløste stoffene separat. Siden de ikke reagerer med hverandre og massene deres ikke endres, kan vi bruke følgende konsentrasjonsformel:
C = m
v
initial = mførste siste c = mEndelig
vførste vEndelig
mførste = mEndelig
C (C12H22O11) =?
Çførste. vførste = CEndelig. vEndelig
18,0 g / l. 0,5 L = CEndelig .1,5 l
C (C12H22O11) Endelig = 6,0 g / l
C (NaCl) =?
Çførste. vførste = CEndelig. vEndelig
100,0 g / l. 1 L = Cfinal .1,5 L
C (NaCl)Endelig = 66,67 g / l
Forholdet til denne formelen for den vanlige konsentrasjonen kan også gjøres for å beregne molariteten (MJeg. vJeg = Mf. vf) og for konsentrasjonen i masse etter masse (Tittel - TJeg. vJeg = Tf. vf).
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
