De kaller seg selv kvantitative aspekter av løsningene på etablerte proporsjoner mellom mengden oppløst stoff (oppløst stoff) og mengden stoff som oppløses (løsemiddel). Arbeid med kvantitative aspekter, det vil si med konsentrasjonene av løsninger, innebærer kunnskap om flere aspekter:
Oppløselig masse
løsemiddelmasse
Løsningsmasse (det er summen mellom løsemiddelmassen og løsemiddelmassen)
Oppløs volum
Løsemiddelvolum
Løsningsvolum (det er summen mellom løsemiddelvolumet og løsemiddelvolumet)
Antall mol oppløst stoff
Antall mol løsemiddel
Antall mol oppløsningen (det er summen mellom antall mol oppløst stoff og antall mol oppløsningsmiddel)
For å referere til ethvert aspekt av løsningsløsningen, vil vi alltid bruke indeks 1. Når det gjelder løsningsmidlet, vil vi alltid bruke indeks 2. For løsningen vil ingen indeks bli brukt.
De kvantitative aspektene ved løsningene blir bearbeidet ved hjelp av noen formler, nemlig:
Åndedrettsvern beregner mengden (konsentrasjonen) av alkohol i blodet
felles konsentrasjon (Ç)
Det involverer forholdet mellom massen av det oppløste stoffet (vanligvis i gram per liter, ifølge systemet Internasjonale målinger) og oppløsningsvolumet (vanligvis i liter, ifølge det internasjonale systemet av tiltak). Det er angitt av følgende formel:
C = m1
V
m1 = masse av løsemiddel
V = løsningsvolum
Tetthet (d)
Det involverer forholdet mellom massen av løsningen (vanligvis i gram per liter, ifølge systemet Internasjonal måling) og volumet av løsningen (vanligvis i milliliter, ifølge det internasjonale systemet av tiltak). Det er angitt av følgende formel:
d = m
V
m = Løsningsmasse
V = løsningsvolum
Observasjon: m = m1 + m2 (løsemiddelmasse) og V = V1 (volum av løsemiddel) + V2 (volum løsningsmiddel)
Molaritet eller molar konsentrasjon (M)
Involverer forholdet mellom antall mol av det oppløste stoffet (vanligvis i mol, ifølge systemet Internasjonale målinger) og oppløsningsvolumet (vanligvis i liter, ifølge det internasjonale systemet av tiltak). Det er angitt av følgende formel:
M = Nei1
V
Nei1 = antall mol oppløst stoff
V = løsningsvolum
Merk: Det er bemerkelsesverdig at antall mol av det oppløste stoffet kan beregnes ved følgende forhold:
Nei1 = m1
M1
m1 = masse av løsemiddel
M1 = molær masse av oppløst stoff
Dermed kan molaritetsformelen fortsatt skrives som følger:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
M = m1
M1.V
Massetittel (T)
Det involverer forholdet mellom løsemiddelmassen (vanligvis i gram, i henhold til det internasjonale målesystemet) og løsningsmassen (vanligvis i gram, ifølge det internasjonale målesystemet). Det er angitt av følgende formel:
T = m1
m
m1 = masse av løsemiddel
m = løsningsmasse
Tittel i volum (T)
Det involverer forholdet mellom volumet av løsemidlet (vanligvis i liter, i henhold til det internasjonale målesystemet) og løsningsvolumet (vanligvis i liter, i henhold til det internasjonale målesystemet). Det er angitt av følgende formel:
T = V1
V
V1 = volum av løsemiddel
V = løsningsvolum
Molalitet (W)
Det involverer forholdet mellom antall mol av det oppløste stoffet (vanligvis i mol, ifølge det internasjonale systemet av tiltak) og massen av løsningsmidlet (vanligvis i kilogram, ifølge International System of Målinger). Det er angitt av formelen:
W = Nei1
m2
Nei1 = antall mol oppløst stoff
m2 = masse løsemiddel
Det er bemerkelsesverdig at antall mol av det oppløste stoffet kan beregnes ved følgende forhold:
Nei1 = m1
M1
m1 = masse av løsemiddel
M1 = molær masse av oppløst stoff
Dermed kan molalitetsformelen fortsatt skrives som følger:
W = m1
M1.m2
Molar fraksjon (X)
Det involverer forholdet mellom antall mol av løsemidlet eller løsningsmidlet (vanligvis i mol, ifølge systemet Measurement International) og antall mol av løsningen (vanligvis i mol, ifølge International System av tiltak). Det er angitt av følgende formler:
- Når det gjelder løsemidlet:
X1 = Nei1
Nei
Nei1 = antall mol oppløst stoff
n = antall mol av oppløsningen
Hvis det er nødvendig å beregne verdien av n1, bruk bare lenken:
Nei1 = m1
M1
Hvis det er nødvendig å beregne verdien av n2, bruk bare lenken:
N2 = m2
M2
For å beregne n, bruk bare formelen:
n = n1 + n2
- Når det gjelder løsningsmidlet:
X2 = Nei2
Nei
Nei2 = antall mol løsemiddel
n = antall mol av oppløsningen
deler per million (ppm)
Det er det kvantitative aspektet av løsningene (ekstremt fortynnet) som indikerer mengden i gram oppløst stoff som er tilstede i en million gram av en bestemt løsning. Det kan uttrykkes som følger:
1 ppm = 1 del i gram av det oppløste stoffet
1.000.000 gram løsning
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Kvantitative aspekter av løsninger"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Tilgang 28. juni 2021.
