Hva er hybridisering?

Hybridisering er navnet gitt til fusjonen eller foreningen av ufullstendige atomorbitaler, et fenomen som øker antall kovalente bindinger som et atom kan gjøre. Å huske at bane er regionen til atomet der det er større sannsynlighet for å finne et elektron.

Å vite antall bindinger et atom lager og forstår fenomenet hybridisering, er det nødvendig å vite noen grunnleggende punkter om atomet:

1^O punkt: energinivåene

Undernivåene av energi som et atom kan ha er s, p, d, f.

2^O punkt: antall orbitaler per delnivå

Hver energinivå har forskjellige mengder orbitaler, som vi kan se nedenfor:

• Undernivå s: 1 orbital;

• p undernivå: 3 orbitaler;

• Undernivå d: 5 orbitaler.

Den generelle representasjonen av disse orbitalene gjøres som følger:

Representasjon av banene i hvert undernivå

I følge Pauli kan en bane ha maksimalt 2 elektroner, med snurrer (roterende bevegelser) motsatt.

Representasjon av s orbital med dets elektroner

I følge Hund mottar en bane i et undernivå bare sitt andre elektron når alle de andre orbitalene i det undernivået allerede har mottatt det første elektronet.

Fordeling av elektroner i p undernivå orbitaler

3^O punkt: elektronisk distribusjon

For å forstå hybridisering og antall bindinger som et atom lager, er det viktig å utføre elektronisk distribusjon på Linus Pauling-diagrammet.

Linus Pauling-diagram

Husk at det maksimale antallet elektroner i hvert undernivå er:

• s = 2 elektroner;

• p = 6 elektroner;

• d = 10 elektroner;

• f = 14 elektroner.

  Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Etter denne korte gjennomgangen kan vi definere nå hva er hybridisering. For dette vil vi bruke det kjemiske elementet bor (atomnummer = 5) som et eksempel.

Når vi utfører elektronisk distribusjon av bor, har vi:

Elektronisk borfordeling i Linus Pauling-diagrammet

Det er mulig å observere i denne fordelingen at bor har 2 elektroner i s undernivå og 1 elektron i p undernivå av valenssjikt.

Elektroner i orbitalene til borvalenslaget

Ettersom bor har 1 ufullstendig bane, bør den derfor bare lage en kovalent binding, siden antall obligasjoner alltid er direkte relatert til antall ufullstendige orbitaler.

Når boratomet mottar energi fra det ytre miljøet, blir dets elektroner, spesielt de i valensskallet, begeistret. Dette fører til at en av elektronene fra orbitalen forlater og okkuperer en av de tomme p-orbitalene, og resulterer i 3 ufullstendige atomorbitaler, som du kan se på følgende bilde:

Representasjon av boratomets eksiterte tilstand

Til slutt er det foreningen av den ufullstendige orbitalen med de ufullstendige p-orbitalene. Denne unionen kalles hybridisering. Siden vi har sammensmeltingen av en s orbital med to p, kalles den hybridisering sp².

Representasjon av hybridiserte orbitaler i boratomet

I tillegg til bor gjennomgår flere andre kjemiske elementer fenomenet hybridisering, som svovel (S), Xenon (Xe), fosfor (P), karbon (Ç), beryllium (Være).

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Hva er hybridisering?"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm. Tilgang 27. juni 2021.

bindende energi

Bindingsenergi, Kjemiske reaksjoner, brytebindinger, studie av energivariasjon, entalpievariasjon av reaksjoner energiforsyning, brudd på tilkoblingen av reagenser, endoterm prosess, frigjøring av energi, frigjort energi i formasjon