Beregninger som involverer Prousts lov

DE Prousts lov er også kjent som loven om konstante proporsjoner fordi, uavhengig av massen til et nedbrutt stoff, vil massene til de opprinnelige stoffene alltid følge samme proporsjon. Den samme resonnementet kan brukes i en syntesereaksjon, det vil si at andelen masser av reagenser som brukes alltid er konstant for dannelsen av produktet.

I denne teksten vil vi legge vekt på beregningene som involverer Prousts lov For å gjøre dette vil vi bruke eksempler for å tydelig demonstrere hvordan beregninger basert på denne loven skal utføres. Følge opp!

Eksempler på beregninger som involverer Prousts lov

1º) Finn verdiene til A og B i syntesereaksjonen av magnesiumoksid fra metallisk magnesium og oksygengass. For å gjøre dette, bruk dataene i tabellen nedenfor:

2 mg + o₂ → 2 MgO

Mg masse	O masse2	MgO masse
48 g	32 g	80 g
96 g	DE	B

Når vi analyserer dataene i tabellen, observerer vi at øvelsen ber oss finne verdiene til massene representert av A og B. Når vi vet at Prousts lov er loven om konstante proporsjoner, må vi:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_{2 mg} = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• For å finne verdien av A, la oss bruke Prousts lov gjennom følgende forhold:

m_{1 mg} = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Multipliserende kryss:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• For å finne verdien av B, la oss bruke Prousts lov gjennom følgende forhold:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Multipliserende kryss:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Observasjon: Løsningen på denne øvelsen kan gjøres på en enklere måte, siden hvis Prousts lov foreslår proporsjon i masse, ville massene A og B være dobbelt henholdsvis massene 32 og 80. Dette ville være mulig fordi massen på 96 g Mg er dobbelt så stor som massen på 48 g.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

2º) Forbrenningsreaksjonen av etanol (C₂H₆O) produserer karbondioksid (CO₂) og vann (H₂O). Beregn massene X, Y og Z ved å bruke dataene nedenfor:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C-masse2H6O	O masse2	CO masse2	H masse2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y	Z

Når vi analyserer dataene i tabellen, observerer vi at øvelsen ber oss finne verdiene til massene representert av X, Y og Z. Når vi vet at Prousts lov er loven om konstante proporsjoner, må vi:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• For å finne verdien av X, la oss bruke Prousts lov gjennom følgende forhold:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Multipliserende kryss:

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• For å finne verdien av Y, la oss bruke Prousts lov gjennom følgende forhold:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Multipliserende kryss:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689.6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• For å finne verdien av Z, la oss bruke Prousts lov gjennom følgende forhold:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Multipliserende kryss:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Beregninger som involverer Prousts lov"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Tilgang 28. juni 2021.