Korrosjon av metaller er en naturlig prosess der metallet forringes gjennom oksidasjonsreduksjonsreaksjoner mellom det og naturlige stoffer, hovedsakelig oksygen i luften.
Denne prosessen forårsaker stor økonomisk og sosial skade, da den forårsaker skader på konstruksjonene til bygninger, biler, broer, skip, etc. I tillegg til at folk mister noe av materielle eiendeler, blir det nødvendig for industrien å produsere flere av disse metallene bare for å erstatte de som har blitt skadet. For eksempel, når det gjelder jern, forårsaker rust tap av milliarder av dollar over hele verden; 20% av jernet produseres for erstatning.
Korrosjon oppstår fordi andre metaller enn gull og platina har større oksidasjonspotensial enn oksygen. På denne måten mister de elektroner til oksygen i luften. Se hvordan dette skjer, for eksempel i jernrust, spesielt på fuktige steder, som på kysten:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Anode: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katode: The2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Generell reaksjon: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Vær oppmerksom på at jern oksideres, å miste to elektroner hver og en annen faktor er tilstedeværelsen av vann. Det fremskynder korrosjonsprosessen fordi det i dets nærvær dannes ioner som bedre leder elektroner. Deretter Fe (OH)2 er oksidert og danner rust: Fe (OH)3 eller Fe2O3.3H2O.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Korrosjon av metaller"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Tilgang 28. juni 2021.
