I isovolumetriske prosesser forblir volumet konstant, og det utføres derfor ikke noe arbeid. Varmen som utveksles med mediet er lik endringen i systemets indre energi (se grafen ovenfor).
I henhold til den første loven om termodynamikk, i hvilken som helst termodynamisk prosess mengden varme Spørsmål mottatt av et system er lik arbeidet utført av det pluss variasjonen i dets interne energi. Dermed følger ligningen som representerer den første loven nedenfor:
Q = τ + ∆U
Som det fremgår av første ledd, der det står at det ikke er noe arbeid, må vi τ=0. Dermed er varmen som utveksles med mediet lik økningen i systemets indre energi. Dermed har vi:
Q = ∆U
Når varme tilføres systemet, det vil si når Spørsmål er positiv, vil den indre energien øke; og når systemet mister varme, det vil si når Spørsmål er negativ, vil den indre energien avta. Konstant volumprosesser oppstår når beholderen som inneholder materialet er stiv (f.eks. En gassflaske).
Når det mottar varme, har systemet en tendens til å utvide seg, men hindres av karveggene, slik at trykket og temperaturen i systemet øker.
Av Domitiano Marques
Uteksamen i fysikk
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm