Gjennom de tre gasstransformasjonene (isotermisk, isobarisk, isovolumetrisk) representert henholdsvis av ligningene: PV = K, V / T = K, P / T = K, ble den generelle gassligningen nådd:
Merk at ligningen adresserer de tre tilstandsvariablene (P, V og T). Derfor er det mulig å kjenne volum, temperatur og trykk til en gass hvis vi baserer oss på denne ligningen.
La oss se på et eksempel:
Diagrammet over representerer transformasjonene av en fast gassmasse, basert på den kan vi svare på følgende spørsmål:
- Hva er gasstrykkverdien på punktet DE? Merk at punkt A er lokalisert til verdien 2,0 i vektoren P (atm), så vi sier at atmosfæretrykkverdien ved A er 2 atm.
- Og trykkverdien på punktet B? Merk at dette punktet er i samme posisjon som A med hensyn til vektor P (atm). Derfor overholder B de samme forholdene som A og har samme trykk: 2 atm.
- Hvilken gassformert transformasjon skjer i passasjen fra A til B?
Isobar transformasjon, ettersom gasstrykket er konstant (2 atm) og volumet varierer, fra 4 liter (punkt A) til 8 liter (punkt B).
- Og volumet på punktet Ç? Trekker vi B - A, får vi volumet C = 4 liter.
- Tatt i betraktning C og A: trykket på disse punktene varierer, men volumet gjør det ikke. Vi har da en isovolumetrisk gasstransformasjon.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
gass transformasjoner
Generell kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
