Vi er omgitt av gassblandinger i stedet for isolerte gasser. Luften vi puster inn er et eksempel på en blanding av forskjellige gasser, de viktigste er nitrogen (N2), som tilsvarer omtrent 80% av luften; og oksygen (O2), som er nesten 20%.
Siden de er så til stede i vårt daglige liv, er det nødvendig å analysere to viktige mengder når det gjelder gassblandinger, som er: delvis Trykk og delvis volum. Deretter vil begge bli forklart:
1. Delvis trykk av gasser:
Deltrykket til en gass er trykket den ville utøve hvis den var alene, under de samme temperatur- og volumforholdene som blandingen.
I følge Dalton resulterer summen av partielt trykk av gassene som danner blandingen i det totale trykket (p) av blandingen. For eksempel, hvis lufttrykket er 1,0 atm, er partialtrykket av N2 vil være 0,8 (80% av totaltrykket) og partialtrykket til O2 vil være lik 0,2% (20% av blandingens totale trykk).
Denne Daltons lov er også vist av brøkdel i mengde materie (X). Denne fraksjonen i tilfelle nitrogen er gitt av 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= s. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Du kan også beregne hvert partialtrykk ved hjelp av gasstilstandsligningen:
Ligning av tilstanden til gasser: PV = nRT
Bestemmelse av N delvis trykk2:PN2. V = nN2 . RT
2. Delvis volum av gasser:
I likhet med delvis trykk, det delvise volumet tilsvarer volumet som en gass opptar under forholdene temperatur og trykk i blandingen.
DEAmagats lov sier summen av delvolumene er lik totalvolumet, i tillegg til trykksaken sett tidligere. Av denne grunn bruker vi ligningen av tilstanden til gasser, med den eneste forskjellen at vi nå setter gassens delvise volum og ikke trykket:
P. VN2= nN2 . RT
Det er også mulig å beregne delvolumet til hver gasskomponent i blandingen ved hjelp av brøkdel i mengde materie.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
