Base er ethvert stoff som i vandig løsning gjennomgår ionisk dissosiasjon, og frigjør OH-anionet- (Hydroksid).
Ionisk dissosiasjon er relatert til oppførselen til baser i nærvær av vann. Eksempel: kaustisk soda (NaOH) er et fast stoff som frigjør Na-ioner i kontakt med vann+ og oh- som oppløses på grunn av tiltrekningen av de negative og positive polene i H-molekylet2O. Dermed er baser stoffer sammensatt av kombinasjonen av et kation (vanligvis et metall) med OH-anionet-.
Et av kjennetegnene til basene er deres snerpende smak, som "binder" munnen, det vil si at den reduserer salivasjon.
Som syrer, leder baser også elektrisk strøm når de er oppløst i vann. Fenolftalein (løsning) og lakmuspapirindikatorer endrer også farge i nærvær av hydroksider. Fargeløst fenolftalein blir rødt; rødt lakmuspapir blir blått: omvendte reaksjoner på de som er sett i tilfelle av syrer.
La oss se hovedgrunnlagene:
Natriumhydroksid (NaOH): Også kjent som kaustisk soda, dette stoffet brukes til fremstilling av såpe, cellofan, vaskemidler og rayon, produkter for å rense opp vasker og avløp, og også i masseutvinningsprosessen i papirindustrien, etc.
Magnesiumhydroksid (Mg (OH)2): Det er tilstede i løsningen som markedsføres under navnet ”melk av magnesia”, et produkt som brukes som avføringsmiddel og magesyrebrenke.
Kalsiumhydroksid (Ca (OH)2): Kjent som hydrert kalk eller slukket kalk, dette stoffet brukes i sivil konstruksjon: til fremstilling av mørtel (sand + kalk) og i hvitkalking (kalkmaling); sukkerindustriene brukte kalsiumhydroksid for å rense vanlig sukker.
Ammonium hydroksid (NH4OH): Dette stoffet oppnås i en vandig løsning av ammoniakkgass og selges som ammoniakk. Den brukes til fremstilling av husholdningsrengjøringsprodukter, i fotografisk filmutvikling, i vaskemidler, i tekstilindustrien, etc.
Kaliumhydroksyd (KOH): Kjent som kaustisk kaliumchlorid, og brukes til bleking, til fremstilling av myke såper og til bearbeiding av visse matvarer.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
