Enthalpy of forbrenning. Forbrenningsentalpivariasjon

DE entalpi (H) tilsvarer energiinnholdet i et stoff. Men så langt er det bare mulig å bestemme verdien av entalpi variasjon (∆H) av kjemiske prosesser. Dette gjøres ved å redusere den endelige entalpien (av produktene) med den første entalpien (av reaktantene).

∆H = HENDELIG - HFØRSTE eller ∆H = HPRODUKTER - HREAGENSER

Det er vanlig å relatere typen entalpivariasjon med det kjemiske fenomenet som er involvert i prosessen. For eksempel når en kompost brenner, beregner vi variasjon av forbrenningens entalpi (Hforbrenning).

Når entalpi måles for 1 mol stoffet under standardbetingelser (1 atm og 25 ° C), sier vi at vi har en standard entalpi, symbolisert av HO. Så vi har:

Standard forbrenningskonsept

Forbrenningsreaksjoner innebærer alltid en brensel, som er brennbare stoffer som kan være i en av de tre fysiske tilstandene, og som også involverer a oksidasjonsmiddel, hvilken er den oksygengass.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Forbrenning kan skje helt eller ufullstendig. Standard entalpiområdet bestemmes bare for fullstendig forbrenning.

Når drivstoffet er et stoff som bare består av karbon, hydrogen og / eller oksygen, vil full forbrenning bare produsere karbondioksid og vann, som vist i eksemplene nedenfor:

  • Fullstendig forbrenning av metan, CH4 (g)

CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0forbrenning = -890,4 kJ / mol

  • Fullstendig forbrenning av etanol, C2H6O(1)

1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0forbrenning = -1366,1 kJ / mol

  • Fullstendig forbrenning av butan, C4H10 (g)

2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0forbrenning = -2878,6 kJ / mol

Butan forbrenning

Merk at i alle tilfeller verdiene til∆H0forbrenning er negative (∆H0forbrenning = < 0), Dette er fordi forbrenningsreaksjoner frigjør energi (de er eksoterme), så den endelige entalpiverdien vil være lavere enn den opprinnelige.


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Enthalpy of forbrenning"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Tilgang 27. juni 2021.

Batterier. Celler og batterier studert i elektrokjemi

Celler og batterier er enheter som er studert i elektrokjemi som forvandler kjemisk energi til el...

read more
Sammenheng mellom polaritet og løselighet av stoffer

Sammenheng mellom polaritet og løselighet av stoffer

DE løselighetkan defineres som den maksimalt mulige mengden av et oppløst stoff som kan løses i e...

read more
Beregning av entalpien til en reaksjon

Beregning av entalpien til en reaksjon

utføre beregning av entalpi av en reaksjon det betyr å bestemme energivariasjonen som oppsto fra ...

read more