DE konsentrasjon i mengde materie er forholdet mellom mengden materie i løsemiddel, målt i mol (n1), og volumet av løsning i liter (V). Denne konsentrasjonen måles i mol per liter (mol / l).
La oss se på magesaften som magen produserer for å utføre fordøyelsesprosessen. I virkeligheten er det en løsning av saltsyre (HCl) i en konsentrasjon på 0,01 mol / L. Dette betyr at for hver liter magesaft er det 0,01 mol HC1.
DE konsentrasjon i mengde materie det kalles ofte av noen forfattere molar konsentrasjon eller molaritet, men de riktige begrepene er "konsentrasjon i mol / l" eller "konsentrasjon i mengde materie". Videre er denne konsentrasjonen den mest anbefalte av International System of Units (SI) og av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC); Derfor er den mest brukt i laboratorier og kjemisk industri.
Tankekart: Konsentrasjonsenhet i Mol / L
* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!
Formler brukt i molaritet
Den matematiske formelen som brukes til å beregne denne konsentrasjonen er gitt av:
I mange tilfeller er ikke verdien av mengden materie i det oppløste stoffet gitt, men massen uttrykt i gram (m1). I disse tilfellene har vi at mengden materie i løsemidlet i mol (n1) kan oppnås ved å dele massen av det oppløste stoffet med den molare massen av det oppløste stoffet i henhold til følgende formel:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Skifte ut n1 i ligningen har vi:
Eksempel på molaritetsberegning
Vurder følgende eksempel for å se hvordan denne beregningen gjøres:
“En 100 ml vandig løsning inneholder 20 g NaCl. Hvordan fortsette å uttrykke konsentrasjonen av denne løsningen i mengde materie per volum? "
Vedtak:
Formelen som skal brukes er den samme som vist ovenfor, men volumet er ikke i liter. Så vi må gjøre følgende enhetskonvertering:
1 L 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 L
Det er også nødvendig å finne ut molmasseverdien av NaCl-saltet. For å gjøre dette er det nødvendig å kjenne til verdiene av atommassene til begge elementene og utføre beregningen av molær masse, som er beskrevet i teksten “Molarmasse og molnummer”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g / mol
Nå kan vi erstatte alle verdier i formelen og finne konsentrasjonsverdien i mol / L:
m = Nei1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mo / L.
* Mentalt kart av meg. Diogo Lopes
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Konsentrasjon i mol / l eller molaritet"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Tilgang 27. juni 2021.
