Oksid er uorganisk funksjon som presenterer forbindelser (stoffer) som bare har to forskjellige kjemiske grunnstoffer, uavhengig av antall atomer, og derfor er forbindelser binærfiler. Av de to kjemiske elementene som danner en oksid, den ene må være oksygen og den andre et hvilket som helst element (metall, ikke-metall eller halvmetall). Videre, i oksydmolekylet, er oksygen er obligatorisk elementet mer elektronegativ.
Oobservasjon: I et oksid er oksygenens oksygen alltid lik -2.
Studiet av oksider det involverer flere viktige komponenter som navn og klassifisering. Ifølge klassifisering av oksidene, kan vi ha syreoksider, basiske oksider, dobbeltoksider, amfotere oksider og nøytrale oksider. I denne teksten vil vi legge vekt på samtalene nøytrale oksider.
Onøytralt oksid presenterer naturen molekylær (dannet av et annet metall enn fluor som følger oksygen), blir dannet av kovalente kjemiske bindinger. Det er en gruppe oksider som ikke har et veldig stort antall representanter. De viktigste nøytrale oksidene er listet opp nedenfor:
karbonmonoksid (CO)
Dinitrogenmonoksid eller lystgass (N2O)
Nitrogenmonoksid eller nitrogenoksid (NO)
Hva gjør en nøytralt oksid av de andre oksidene er det faktum at det ikke reagere kjemisk med vann, syrer og baser. Derfor heter det nøytral. Men det er bemerkelsesverdig at det reagerer kjemisk med andre stoffer, for eksempel den kjemiske reaksjonen mellom NO og oksygengass (O2). Følg reaksjonen som representerer prosessen som er beskrevet:
2 NO + O2 → 2 NO2
Studier av denne forbindelsen har gjort flere interessante funn mulig. Nedenfor er informasjon om fordelene og ulempene med de tre nøytrale oksidene som er oppført ovenfor.
1) Karbonmonoksid (CO)
Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri gass. Det er veldig farlig på grunn av dets høye toksisitet ved innånding. Takket være sin evne til å samhandle med hemoglobinet i røde blodlegemer, er karbonmonoksid i stand til å inaktivere dem for transport av oksygen eller karbondioksid.
Denne gassen kan dannes av naturlig handling(av vulkaner, elektrisk utslipp til atmosfæren og naturgass)eller av menneskelig handling(forbrenning av fossile brensler, termoelektriske aktiviteter, brenning av sigaretter og kull, blant andre).
Selv om karbonmonoksid er ganske giftig, har det noen spesifikke bruksområder som gagner mennesker, for eksempel organiske synteser og metallproduksjon.
Merk.: Karbonmonoksid forurenser miljøet fordi det, når det reagerer med oksygen i luften, danner karbondioksid (CO2)
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
2) Dinitrogenmonoksid eller lystgass (N2O)
Dette oksidet ble opprinnelig kalt lattergass eller lattergass fordi det ved innånding forårsaker latterkrise hos individet. Det er ikke en brennbar gass, har lav løselighet i vann og er mye brukt i to områder:
medisinsk og dental (som et bedøvelsesmiddel sammen med andre bedøvelsesmidler)
bil (ved å øke kraften til motorer), i de såkalte innstilte bilene.
Merk: Lystgass regnes som den tredje viktigste gassen som bidrar til drivhuseffekten. Den produseres ved å forbrenne fossilt brensel, rense avløp og også gjødsle jorden.
3) Nitrogenmonoksid eller nitrogenoksid (NO)
er et oksid gassformig veldig viktig med tanke på det medisinske området. Den produseres i celler som kalles makrofager, og også i arterielle endotelceller, for eksempel. I laboratoriet oppnås det ved reaksjonen mellom salpetersyre (HNO)3) og metallisk kobber (Cu).
Blant fordelene og bruken av NO kan vi markere:
muskelavslapping av blodkar (kontrollerer blodtrykket);
ødeleggelse av celler som forårsaker betennelsesprosesser;
deltar i produksjonen av viagra;
deltar i produksjonen av medisiner for angina.
Nitrogenoksid deltar i blodtrykkskontroll
Merk.: Nitrogenoksid er en ekstremt giftig gass som i store konsentrasjoner kan forårsake skader på individet, for eksempel:
vevsskade;
septisk sjokk;
fordøyelsesblødning;
iskemi;
astma.
Han er en atmosfærisk forurenser fordi når det reagerer med oksygen i atmosfæren, danner det oksider som deltar i prosessen med dannelse av sur nedbør. Det er bemerkelsesverdig at det dannes i atmosfæren ved reaksjonen mellom nitrogengasser (N2) og oksygen (O2) i nærvær av elektriske utladninger. Se ligningen for dannelse av NO i atmosfæren:
N2 + O2 → 2 NO
Når du reagerer med oksygen, dannes nitrogenoksid NO2, som deltar i prosessen med dannelse av sur regn. Se ligningene:
2 NO + O2 → 2 NO2 (INGEN oksyddannelsesreaksjon2)
2 NEI2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO-syrer3 og HNO2 som dannes i denne reaksjonen og kommer ned med regnet)
alt regn er surt
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Nøytrale oksider"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Tilgang 28. juni 2021.
