Karbonmonoksid er en gass produsert på grunnlag av ufullstendig brenning i brennbart materialerik på karbon. Til tross for søknadene i industri, det er en kvælende gass veldig giftig som, avhengig av eksponeringstid og mengde inhalert, kan føre til døden.
Funksjoner
Gass fargeløs, luktfri, brannfarlig, mindre tett enn atmosfærisk luftdet er fra molekylær formelCO, produseres karbonmonoksid basert på forbrenning, under lav oksygen Tilgjengelig fra fossile brensler og forbindelser som inneholder karbon, i det vi kaller ufullstendig forbrenning. karbonmonoksid er en gass ekstremt farlig, som det er en kvelning kjemisk som kan føre til rus.
Vite mer:Komplett og ufullstendig forbrenning
eiendommer
Karbonmonoksid har molekylformelen CO, og dens molær masse det er fra 28 g / mol. Dette stoffet finnes i gassform ved romtemperatur (smeltetemperatur = -205,07 ° C; koketemperatur = -191,5 ° C) og har tetthet lik 1,25 kg · m−3 ved 0 ° C. Ettersom det er en luktfri, smakløs og fargeløs gass, er den enda farligere, da disse egenskapene gjør det vanskelig å identifisere den i tilfelle lekkasjer.
Hvor finner du
De hyppigste kildene som mest bekrefter med utslipp av CO i atmosfæren er brent og drivstoffforbrenning avledet fra Petroleum i kjøretøy.
I forhold til denne siste saken, har ikke motorvedlikehold og andre kjøretøykomponenter gjør forbrenning av brensel ufullstendig og frigjør karbonmonoksid og jevnt karbon, som i noen tilfeller blir synlig når du etterlater eksosen i form av sot.
Utslipp av karbonmonoksid kan forekomme i romoppvarmingsutstyr, som bruker som prinsipp forbrenning av gass eller parafin, hva er ikke regulert og med oppdatert vedlikehold.
Les også: Fossile drivstoff
Bruk
Karbonmonoksid har allerede blitt brukt i løpet av Andre verdenskrig, i gasskamre fra nazistenes konsentrasjonsleirer. Den brukes for tiden i industriell skala for produksjon av jern, nikkel, kobolt og andre metaller, trekker ut oksygenFra i slekt malm og redusere det til CO2.
CO brukes også i syntese av flere organiske forbindelser, som for eksempel Eddiksyre, maursyre, plast, estere og alkoholer.
Rus
DE viktigste rusveien med karbonmonoksid er luftveiene, som forårsaker CO ankomme lungene raskt og forårsake rus. Etter inhalert karbonmonoksid er diffundert av blodårer, kombinere med hemoglobin, ansvarlig for transport av O2 av menneskekroppen, noe som resulterer i karbokshemoglobin.
Karbonmonoksid har ca. 200 ganger mer affinitet med hemoglobin enn oksygengass, og ved å binde seg til det, reduserer mengden tilgjengelig hemoglobin å transportere2 pels Menneskekroppen. At konkurranse med oksygen han kan føre til døden ved kvelning.
Ved å binde seg til hemoglobin forhindrer karbonmonoksid interaksjonen mellom hemoglobin og oksygengass.
Innåndingseffekter
Etter innånding kan karbonmonoksid forårsake mild forgiftningssymptomer, hodepine Til og med kortpustethet, fører til døden. Symptomene avhenger av konsentrasjonen av CO i den atmosfæriske luften og tidspunktet for eksponering for gassen. En rask eksponering til gass kan føre til besvimelse, følelse av forvirring, kvalme og hodepine.
Når inhalasjonstiden øker, forverres symptomene og kan føre til forgiftning. sentralnervesystemet, kramper, reduksjon i hjertefrekvens og puster, forårsaker organismenes død.
Hvordan unngå rus
Karbonmonoksidforgiftning kan unngås redusere mulige utslippskilder av gassen i miljøer med lav ventilasjon, som gass- eller parafinovner, vedovner osv. I tillegg er det nødvendig at slikt utstyr er i god stand og fungerer, med tanke på sikkerhetstiltak vedtatt for bruk.
Røykvarslere kan bidra til å oppdage karbonmonoksid i tilfelle lekkasje.
For øyeblikket er det karbonmonoksyddetektorer som kan installeres steder til assistent på lekkasjeidentifikasjon, siden karbonmonoksid er en gass som er vanskelig å oppdage av menneskelige sanser.
Av Victor Ricardo Ferreira
Kjemilærer
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm