I følge Arrhenius er den baser er stoffer som, når de er oppløst i vann, lider av fenomenet dissosiasjon, der frigjøring av kationer og anioner forekommer. Dette skjer fordi de er ioniske, det vil si at de har ioner i konstitusjonen.
Ved dissosiering frigjør en base alltid et annet kation enn hydronium (H+) og et hydroksylanion (OH-). Det frigjorte kationen tilhører gruppen av metallelementer, med unntak av ammonium (NH4+).
form av representerer en dissosiasjon det er gjennom en ligning. Generelt sett Basedissosiasjonsligninger har alltid følgende parametere:
reagensbase merket aq (vandig);
pil.
produkt med hvilket som helst kation (Y+) og et anion (OH-)
YOH(her) → Y+(her) + OH-(her)
Se noen eksempler:
Eksempel 1: Sølvhydroksid (AgOH)
Det er en base som har sølvmetallet (Ag) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann (aq), oppstår det frigjøring (dissosiasjon) av sølvkationen (Ag1+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe (OH) i basisformelen) og et hydroksylanion (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
AgOH(her) → Ag+(her) + 1 Åh-(her)
Eksempel 2: Radiumhydroksyd [Ra (OH)2]
Det er en base som har metallradium (Ra) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann (aq), oppstår frigjøring (dissosiasjon) av radiokationen (Frosk2+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av to hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra to føflekker av hydroksylanionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Ra (OH)2 (her) → Ra2+(her) + 2 Åh-(her)
Eksempel 3: Kobolt III hydroksid [Co (OH)3]
Det er en base som presenterer koboltmetallet (Co) assosiert med hydroksygruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av koboltkatjonen (Med3+- denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av tre hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra tre føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Co (OH)3(her) → Co3+(her) + 3 Åh-(her)
Eksempel 4: Tinnhydroksid IV [SnOH)4]
Det er en base som har tinnmetall (Sn) assosiert med hydroksygruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av tinnkationen (Sn4+ - denne ladningen skyldes tilstedeværelsen av fire hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra fire føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Sn (OH)4(her) → Yn4+(her) + 4 Åh-(her)
Eksempel 5: Arsenhydroksyd V [As (OH)5]
Det er en base som har metallarsen (As) assosiert med hydroksydgruppen (OH). Når det tilsettes vann, frigjøres (dissosiasjon) av arsenikjonen (På5+, skyldes denne ladningen tilstedeværelsen av fem hydroksylgrupper (OH) i basisformelen) det er fra fem føflekker av anionet (OH-). Så vi kan skrive dissosiasjonsligningen som følger:
Å ja)5 (her) →5+(her) + 5 Åh-(her)
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Base Dissociation Equations"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Tilgang 28. juni 2021.
Kjemi
Dissosiasjon og ionisering, italiensk forsker Volta, elektrisk strøm, svensk fysisk kjemiker Svant August Arrhenius, teorien om Arrhenius, positive ioner, kationer, negative ioner, anioner, kaustisk brus, bordsalt, polære molekyler, dissosiasjon ionisk,
Basenomenklatur, vandig oppløsning, ionisk dissosiasjon, kation, anion, natriumhydroksid, aluminiumhydroksid, jernhydroksid, kobberhydroksid, jernhydroksid, kalsiumhydroksid.
